在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=．
（2）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的化學反應速率為．
（3）實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是．
（4）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8mol?L^-1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間實驗Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）．

某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品（主要成分為Fe₂O₃）中鐵元素的質量分數(shù)：用足量鹽酸把20.0g鐵礦石樣品充分溶解，然后加足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀蒸干并灼燒，冷卻后得16.0g固體物質．請根據(jù)以上信息寫出有關化學方程式并計算該鐵礦石中鐵的質量分數(shù)．（假設雜質不與鹽酸反應）

圖中A、B、C分別是三種有機物的結構模型：請回答下列問題：

（1）A模型是有機物的模型．
（2）A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是（填名稱）．
（3）有機物C具有的結構或性質是（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應
（4）等質量的三種有機物完全燃燒生成H₂O和CO₂，消耗氧氣的體積（相同狀況下）最大的是（填分子式）．

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（5）已知：N₂（g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol

1

2

H₂（g）+

1

2

F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：．

含3mol電子的H₂，求它在標準狀況下的體積．

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等物質的富碘鹵水中，采用如圖的工藝流程生產單質碘．試回答：

（1）乙、丁中溶質的化學式：乙，丁．
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去．
A．未反應的NO₃^-          　　 B．未反應的I^-
C．未反應的Fe          　　  D．堿性物質
（3）第⑦步操作供提純I₂的兩種方法是和．
（4）實驗室檢驗I₂的方法是．
（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）．

關于下列圖示的說法中正確的（　�。�

不能與溴水發(fā)生反應的是
①苯 ②乙烯 ③亞硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧鎂粉（　　）

廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應的是（　　）

自來水一般是用少量的氯氣消毒，某學生用這種自來水配制下列物質的溶液，則明顯會導致藥品變質，下列藥品不能用自來水配制的是（　�。�