（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質(zhì)量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．
（5）M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中的M的化合價為．

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6molSO₂，請計算：（不要求書寫計算過程）
（1）2min末SO₃的濃度為；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率是．

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是．
①過濾    ②加過量的NaOH溶液    ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na₂CO₃溶液   ⑤加過量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是，所用主要儀器的名稱是．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是．
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式．
（5）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可選用溶液進行洗滌除去．

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，A→E分別為（寫化學(xué)式）A；B；
C；D；E．
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則A→E分別為（寫化學(xué)式）A；B；C；D；E．
（3）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→C
（4）寫出（2）中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C．

該學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO₃和濃鹽酸也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl₂并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在．A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為（選填序號）．
a A、B之間                           b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是，能檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)的試劑（選填序號，多選）．
a．氯水                                 b．蒸餾水和鐵粉
c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液                   d．蒸餾水和KSCN溶液
（5）另外一個化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進措施．該改進措施是：．

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為極，A極的電極反應(yīng)式為．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為．
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是，Na⁺移向極（填A(yù)、B）．
②B電極上的電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)一段時間后打開K₂，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的．[pH=-lgc（H⁺）]．

鐵是重要的常見金屬材料，也是人類較早使用的金屬之一，請運用鐵及其化合物的知識完成下列問題．
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑1nm（填＞、＜或=），判斷的依據(jù)是；檢驗該分散系陽離子的常用方法是（用離子方程式表示）
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：．
（4）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，設(shè)計實驗方案如圖：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

① ③④．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按框圖進行反應(yīng)．又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答：
（1）D的化學(xué)式是，畫出B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（3）現(xiàn)有12mol/L的E溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要．量取濃溶液的體積是mL．在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），如果實驗完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度．

現(xiàn)有K、O、S、H  四種元素，選用其中一種或幾種元素可組成符合下列要求的物質(zhì)（酸、酸性氧化物、鹽、X）．
（1）完成下列轉(zhuǎn)化：（用離子方程式表示）
①酸→鹽：；②酸性氧化物→鹽：；
（2）X在水溶液中電離成K⁺、H⁺、SO₄^2-，則X的名稱為，X屬于 （填序號）
A．酸        B．堿      C．鹽       D．氧化物
（3）實驗室中的兩個試劑瓶中分別盛放Na₂SO₄和X兩種試劑，但是試劑瓶的標簽不慎遺失．請你設(shè)計兩種實驗方案來確定試劑瓶的標簽．
方案1：．
方案2：．

25℃時，在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大．
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為．
（2）在25℃時，達到第一次平衡，則此反應(yīng)的方程式為．
（3）在5～7min內(nèi)，若溫度不變，則此處曲線變化的原因是．