A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是家庭中常用的一種調味品的主要成分，D是具有果香氣味的物質．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）．

（1）A、B、C中含有的官能團分別是，，（寫名稱）．
（2）寫出反應的化學方程式
A→B：，反應類型：．
B+C→D：，反應類型：．
（3）B在Cu作催化劑的情況下可催化氧化，其方程式為．

請寫出298K，101KPa時，下列反應的熱化學方程式
（1）1molC與1mol水蒸氣反應生成1molCO和1molH₂吸熱 131.5KJ
（2）用CO（g）還原1mol Fe₂O₃（s）放熱24.8KJ
（3）1mol HgO分解生成液體汞和氧氣時，吸熱90.7KJ．

目前工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行探究．已知在不同溫度下的化學反應平衡常數（K1、K2、K3）如下表所示：

化學反應	焓變	平衡常數	溫度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

請回答下列問題：
（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）；根據反應③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500℃時，測得反應③在某時刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.8mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.15mol?L^-1，則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據上述表格測得焓變，下列能量關系圖合理的是．
（6）某興趣小組研究反應②的逆反應速率在下列不同條件隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在由水電離產生的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-；②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-；③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是（填序號，下同），可能大量共存的是．
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是．
A．Cl₂+H₂O═HCl+HClO              B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑      D．3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內 容．請認真閱讀標簽內容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過 mol．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖所示：
（1）寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO₂的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式；
②測得ClO₂的質量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數式表示）

利用重晶石（BaSO₄）制備其他鋇鹽，需要先將其轉化成BaCO₃．工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法，實驗室可以采用沉淀轉化法實現這種轉化．
Ⅰ．高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：．
有關的數據：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H₁=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H₃=-460kJ?mol^-1
（2）實驗測得水浸取液呈強堿性，為什么？（用離子方程式表示）．
Ⅱ．沉淀轉化法
向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液時，會有如下轉化：
BaSO₄（s）+CO

2- 3

（aq）?BaCO₃（s）+SO

2- 4

（aq）（平衡常數K=0.042）．
BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀的一般過程，是把BaSO₄置于一定量的飽和Na₂CO₃溶液中浸泡，再充分攪拌，靜止后棄去上層清液；如此處理多次，可使BaSO₄全部轉化為BaCO₃．
（3）向足量BaSO₄沉淀中加入一定量 c mol/L Na₂CO₃溶液充分攪拌后，溶液中SO

2- 4

的濃度是多少？（寫出計算過程，結果用含c的代數式表示）
（4）現有0.40mol BaSO₄，欲使之全部轉化為BaCO₃．若每次用1.00L 2.0mol?L^-1飽和Na₂CO₃溶液處理，至少需要處理次．
（5）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法，相對于高溫煅燒還原法的優(yōu)點是：（至少寫2點）．

1-18號元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是（填元素符號）．
（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是（填分子式）．
（3）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是（填元素符號）
（4）當反應物的總能量高于生成物時，該反應為 反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為反應．

如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向 （填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：．
（3）放電過程中，負極附近溶液的pH（填“增大”，“減小”，“保持不變”）電解質溶液的pH（填“增大”，“減小”，“保持不變”）．
（4）若把H₂換為甲烷，寫出負極電極反應式當電路中有16mol電子通過時，還原劑消耗的質量為．

分別按圖中甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）能構成原電池的是，能量轉化的形式主要為；
（2）以下敘述中，正確的是；
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中溶液的pH均增大
C．產生氣泡的速率甲中比乙中慢
D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（3）乙裝置中，負極的電極反應式是，正極的電極反應式是；
（4）在乙實驗中，某同學發(fā)現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析其原因可能是．
（5）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出原電池的總反應方程式：．

按要求寫出下列方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式是：
（2）已知在25℃、101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，若2molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.3倍．
則CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：
（3）Na₂S在水溶液中水解的離子方程式：
（4）用電子式表示Na₂S的形成過程：．