A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F(xiàn)、H是黑色晶體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素A的核外電子排布式為．
（2）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出A與G反應(yīng)的化學方程式．
（4）寫出H和D反應(yīng)的化學方程式．
（5）寫出K與E反應(yīng)的化學方程式．

下列各敘述中說明硫酸具有什么性質(zhì)，請?zhí)羁眨?br />（1）敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重；
（2）用鐵、鋁金屬容器可以運輸冷的濃硫酸．

在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計算這種氣體的摩爾質(zhì)量．

指出下列鹽的水溶液的酸堿性，若有發(fā)生水解的，請寫出水解的離子方程式．
（1）NH₄NO₃溶液呈性，；
（2）NaClO溶液呈性，；
（3）CH₃COOK溶液呈性，；
（4）Fe₂（SO₄）₃溶液呈性，．

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反應(yīng)吸熱
（l）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達式 K═．
（2）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比，平衡常數(shù)K值．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時化學反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜），其原因是．

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是；將Y與等物的量的SO₂充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是（請用化學方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶
液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學式為．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符號為，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此時溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為mol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時含有上述兩種金屬陽離子，則此時B與A的質(zhì)量比應(yīng)滿足的取值范圍是．

據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．
已知：①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）寫出由CO₂和H₂反應(yīng)合成CH₃CH₂OH（l）和H₂O（l）的熱化學方程式．
（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景．該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入乙醇燃氣的一極為極，該極上的電極反應(yīng)式為．
（3）用乙醇燃料電池電解400mL 飽和食鹽水裝置可簡單表示如圖：該裝置中發(fā)生電解反應(yīng)的方程式為；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是；當陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為．（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）

一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的摩爾質(zhì)量為．

目前工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法獲得，反應(yīng)的化學方程為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．若在某一容積為4L的密閉容器內(nèi)，加入2.0mol的CO和3.0mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下于850℃高溫加熱，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）①根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，請計算出在850℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K（850℃）=．②平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是．
（3）若該反應(yīng)的在750℃時達到化學平衡狀態(tài)，則此時的平衡常數(shù)K（750℃）K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O（g）、10mol的CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述反應(yīng)向（填“正方應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行．
②若要使上述反應(yīng)開始向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是．
③在850℃時，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%和b%，則ab（填“大于”、“小于”或“等于”）．

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO₄^2-

H+

①轉(zhuǎn)化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②還原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（l）若該平衡處在強酸性環(huán)境，則溶液顯色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同    B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式．