按要求書寫下列方程式：
①用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式．
②實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式．
③與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程．
④對(duì)苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g），在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t₁時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）．試回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（a）v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）下列各項(xiàng)中，不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
B．一定條件下，CH₃OH的分解速率和CH₃OH的生成速率相等
C．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 （填“M”或“N”）處．
若X為鋅，開關(guān)K置于（填“M”或“N”）處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．

隨著“pM2.5”“霧霾”…逐步走入大眾視野，環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視，我們?cè)趹n慮之余除了思考該如何和環(huán)境相處，更應(yīng)該意識(shí)到應(yīng)該學(xué)一些實(shí)用、得當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)為環(huán)保出力．目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中粉塵、氮氧化物（NO_x）、二氧化硫是煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)．
（1）減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物（NO_x）與還原劑發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)害物質(zhì)，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)確定水解產(chǎn)物中含．（填名稱）
（2）苯與濃硝酸、濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）甲烷與氯氣混合光照發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="jjhbzlp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

科學(xué)家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，得到的主要產(chǎn)物甲的鍵線式如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲屬于烴的衍生物中的（填字母）．
A、醇類           B、酮類          C、環(huán)酮           D、環(huán)酯
（2）有機(jī)物甲的分子式為．
（3）一定條件下，1mol 甲發(fā)生加成反應(yīng)所需要的H₂的物質(zhì)的量最多為mol．
（4）該有機(jī)物分子中所有原子是否可能在同一個(gè)平面上？（填“可能”或“不可能”）．

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：；
（2）已知陰離子_aX^2-和陽(yáng)離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：ClNa           B．酸性：HC lO₄H₂SO₄
（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物中含氧量為20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是．