（1）鋁可將水中的NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂，從而消除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、AlO₂^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請(qǐng)將這些粒子中除NO₃^-以外的粒子填入以下空格內(nèi)（要配平）
NO₃^-++→++
該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）常溫下，將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用2mol/L鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖，則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：（填具體化學(xué)用語(yǔ)，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因．

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知（12）號(hào)元素的原子序數(shù)為35，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，該單質(zhì)常溫下呈（填固、液或氣）態(tài)．
（2）在標(biāo)有序號(hào)這些元素中，是非金屬性最強(qiáng)元素，是金屬性最強(qiáng)的元素，是原子半徑最小的元素（填寫元素符號(hào)）；
（3）（3）的一種氧化物能與水反應(yīng)生成另一種氧化物，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）表中元素（2）（4）（5）三種元素中，氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)樽顝?qiáng)的是，最弱的是（填寫化學(xué)式，下同）；
（5）從（6）到（10）號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中的，酸性最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)，是兩性氫氧化物．
（6）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 KClO₃+KCl+H₂SO₄=K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O．

寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
乙醇的催化氧化，制乙酸乙酯．

A、B、C、D、E、F、G、H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．已知A是一種鹽，B、C為常見的金屬．常溫常壓下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色．用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為．
（2）A溶液電解的化學(xué)方程式為．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）電解400mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL，則電解后溶液的pH為（假設(shè)溶液體積不變）．
（5）若向E的稀溶液中加入12.0g金屬單質(zhì)B和C的混合粉末，固體完全溶解，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，再向所得溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生20.5g沉淀．則收集氣體的物質(zhì)的量是．

針對(duì)下表中十一種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫空格．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩	?

（1）最不活潑的元素是；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）⑤在周期表中的位置是，它與⑧所形成化合物的電子式為．
（3）④、⑤、⑥、⑩、?中，原子半徑最大的是；①、②、③的氫化物中最穩(wěn)定的是．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是，二者反應(yīng)的離子方程式為．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制單質(zhì)⑧的化學(xué)方程式．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題．

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是．（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順．
（3）③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用電子式表示下列A、D種微粒．
A、D．并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式．

某混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)O₂ 0.32，N₂ 0.28，CO₂ 0.22，CH₄ 0.16，H₂ 0.02，則混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度為．假設(shè)混合氣體100克，n（CO₂）=．

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：（CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．
已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列說法正確的是（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的 平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（用α表示）．
（4）已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為．

按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：．
（2）濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨
pH由大到小的順序是（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）在①H₂O  ②HCHO  ③Cl₂  ④C₂H₂  ⑤CCl₄分子中：
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是（填數(shù)字序號(hào)，下同）；
全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是；
中心原子為sp³雜化的非極性分子是；
中心原子為sp²雜化的極性分子是；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是．