科目： 來源： 題型：
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| A、鐳的金屬性比鈣強，鐳是第七周期Ⅱ族元素 | ||||
B、
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| C、鐳單質(zhì)能與水反應，放出氫氣，生成的Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物 | ||||
D、Ra的碳酸鹽難溶于水，
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科目： 來源： 題型：
向含1mol Fe（NO3）3、1mol Cu（NO3）2、4mol HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）| A、橫軸0～1：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O |
| B、當n（Fe）=2.5mol時，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為4.5mol |
| C、橫軸1～3：2Fe+2Fe3++Cu2+═4Fe2++Cu |
| D、橫軸0～2：反應過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol |
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科目： 來源： 題型：
| A、湯姆生、盧瑟福、威爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻 |
B、海水提取單質(zhì)鎂的主要步驟為： |
| C、酸堿鹽各物質(zhì)的組成中一定都含有非金屬元素 |
| D、嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收 |
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科目： 來源： 題型：
| A、該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S═3S+2H2O是同一反應類型 |
| B、該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6mol銅，轉(zhuǎn)移電子12mol |
| C、該反應中，氧元素氧化了硫元素 |
| D、該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑 |
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| A、用圖1可以進行海帶絲得到海帶灰的灼燒實驗 |
| B、通過圖2裝置實現(xiàn)化學反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C、二氧化硫有漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
| D、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加澄清石灰水進行鑒別 |
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| A、向NH4HCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | ||||
B、用惰性電極MgCl2電解水溶液：2Cl-+2H2O
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| C、向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ | ||||
| D、濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl-═MnO2++2H2O+2Cl2 |
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科目： 來源： 題型：
| A、標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中 |
| B、向100mL 3mol?L-1的硝酸中加入5.6g鐵 |
| C、用50mL 8mol?L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣（指其中的鹽酸被完全消耗） |
| D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3mol氫氣和2mol氮氣合成氨 |
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科目： 來源： 題型：
| A、工業(yè)上通過設法除去乙醇和氫氧化鈉的作用生成的水來制取乙醇鈉 |
| B、只使用試管和膠頭滴管即可鑒別NaNO2、NaCl、AgNO3、H2SO4四種無色溶液 |
| C、將燃燒的鎂條伸入混合氣體，以除去CO2中的N2 |
| D、用硫酸鎂和硫酸亞鐵混合溶液制摩爾鹽的過程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結晶→抽濾→用水洗滌2-3次 |
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科目： 來源： 題型：
| A、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | ||||
| B、紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2- | ||||
| C、將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O | ||||
D、電解CuSO4溶液：Cu2++2H2O
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科目： 來源： 題型：
A、N2的電子式： |
B、Cl-結構示意圖： |
| C、乙烯的結構簡式：C2H4 |
| D、NaClO電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- |
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