已知有機物A～I之間的轉化關系如圖所示：

已知：
①A與D、B與E、I與F互為同分異構體
②將新制Cu（OH）₂懸濁液分別加入到有機物I、F中，加熱，I無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應并生成磚紅色物質
③C的實驗式與乙炔相同，且相對分子質量為104
④E的一種同分異構體與FeCl₃能發(fā)生顯色反應
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）H、F中含有的含氧官能團名稱分別為、．
（2）反應①～⑨中屬于消去反應的是．
（3）I的結構簡式為．
（4）寫出H在酸性條件下水解的化學方程式．
（5）寫出F與銀氨溶液反應的化學方程式．
（6）符合以下條件的G的同分異構體有種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結構簡式為．
①屬于芳香族化合物
②能與NaOH溶液反應
③能發(fā)生銀鏡反應．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度   B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時，1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應的熱化學方程式為．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu g．

如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）．

已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子．
（1）F的化學式；G的水溶液中，最多的陽離子是．
（2）寫出K與H反應的離子方程式：；G與H反應的化學方程式：．
（3）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋．

某溫度（T℃）時，測得0.01mol?L^-1 NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的K_w=．在此溫度下，將
pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合．
（1）若所得混合液為中性，且a=11，b=3，則V_a：V_b=．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=．

科學家發(fā)現(xiàn)C₆₀分子由60個碳原子構成，它的形狀像足球（圖丙），含有鍵，因此又叫足球烯．1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質--碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構成的具有很大表面積管狀大分子（圖�。�，圖甲、圖乙分別是金剛石和石墨的結構示意圖．圖中小黑點均代表碳原子．
（1）金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質互稱為，它們在物理性質上存在較大的差異．
（2）由圖乙石墨的晶體結構中，推算每個正六邊形平均所占有的C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為．
（3）在金剛石的網(wǎng)狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有個碳原子（填數(shù)字），每個碳原子上的任兩個C-C鍵的夾角都是 （填角度）．
（4）燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H₂的貯存問題，上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是．

為證明有關物質的性質，某學生設計了如圖所示的裝置．當打開活塞C，使液體A與隔板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭熄滅；關閉C 打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，且F中盛放固體為淡黃色．
（1）請判斷各儀器中盛放的物質的化學式：
A； B；F．
（2）用化學反應方程式表示上述有關反應（不包括蠟燭的燃燒）：，，．

有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去）．A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產量最高的金屬．請回答下列問題：

（1）D的化學式為．
（2）A的電子式為．
（3）寫出E與G反應的離子方程式．
（4）寫出F與鋁粉反應的化學方程式．

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學方程式，計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質的量是mol．
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質A和化合物B按物質的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是．

寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸鐵；
（2）氫氧化鋁；
（3）硫酸氫鉀．

【化學-選修5：有機化學基礎】
現(xiàn)有分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl₃溶液顯色且能與濃溴水反應．
已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
回答下列問題：
（1）X中官能團的名稱是，C的結構簡式為；
（2）E→F反應類型是；
（3）I的結構簡式為；
（4）E不具有的化學性質（選填序號）；
a、取代反應     b、消去反應    c、氧化反應       d、1mol E最多能與1mol NaHCO₃反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：；②B→C的化學方程式：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種，
a、苯環(huán)上的一氯代物有兩種　    b、不能發(fā)生水解反應  
c、遇FeCl₃溶液不顯色         d、1mol E的同分異構體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3：2：2：1：1：1的一種結構簡式為．