已知反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O₂（g）

CuO/CuCl2

400℃

 2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）斷開1mol H-O鍵所需能量約為kJ．

甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q．
Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．升高溫度      B．增大壓強(qiáng)      C．通入CO       D．通入H₂
（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       C．不移動(dòng)
（3）作出此判斷的理由是
Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

CO2%-CO%-H2% （體積分?jǐn)?shù)）		0-30-70			2-28-70			4-26-70			8-22-70			20-10-70
反應(yīng)溫度/℃		225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250	225	235	250
碳轉(zhuǎn)化率（%）	CH3OH	4.9	8.8	11.0	36.5	50.7	68.3	19.0	33.1	56.5	17.7	33.4	54.4	8.0	12.0	22.6
	CH4	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	0	2.8	2.8	2.8

由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率．結(jié)論二：．

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸（G）．已知：
①A是一種有機(jī)酸，分子式為C₉H₁₀O₃．
②B的相對分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
③C的相對分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱；
（2）上述①至⑧的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有，第④步反應(yīng)所需的試劑和條件是；
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）下列有關(guān)的描述中，正確的是；
a.1mol B最多能與4mol H₂加成
b．B通過氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色
c．B、C、D是同系物
d．A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
（5）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1mol?L^-1的鹽酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25.00mL 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程的步驟（寫編號順序）．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L^-1 鹽酸溶液和0.1mol?L^-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是．

某含C、H、O三種元素的有機(jī)物4.6g完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質(zhì)量增加5.4g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質(zhì)量增加6.2g（假定氣體全部吸收）．
（1）試通過計(jì)算推斷該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中一種能和Na反應(yīng)生成H₂，請?jiān)噷懗鲈撚袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：．

用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）+Q kJ?mol^-1．
在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（Min） 濃度（mol?L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q 0（填“＞”或“＜”）．

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)中被還原的元素是，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）．
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若用足量的濃鹽酸與一定量的二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是mol；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

已知有機(jī)物A-F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)要求填空：
（1）A中的含氧官能團(tuán)有（寫名稱），A的分子式為．
（2）A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是．
（3）C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件．
（4）F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為．
（5）A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)．請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）．

（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）；
t₂℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．
（2）已知在一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g），△H＜0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明t_l時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．