用二氧化氯（ClO₂）、高鐵酸鈉（Na₂FeO₄摩爾質(zhì)量為166g?mol^-1）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl₂對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞．（填化學(xué)式）
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置；
②C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉（NaClO₂），發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為．若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有：．

Ⅰ、2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖1中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？（填“有”或“無(wú)”）．
（2）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=kJ?mol^-1
Ⅱ、某化學(xué)小組對(duì)生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，如圖2，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計(jì)了下列幾個(gè)可行性方案．
甲方案：將溫度計(jì)與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是（寫一點(diǎn)即可），說(shuō)明反應(yīng)放熱．（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是
（接①），
（接②），
說(shuō)明反應(yīng)放熱．
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的�?dǎo)管中盛適量無(wú)水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是，說(shuō)明反應(yīng)放熱．

反應(yīng)2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）過程中的能量變化如圖1所示．

（注：△H₁=+a kJ/mol，△H₂=-b kJ/mol，a與b均大于0）
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？（填“有”、“沒有”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的原電池裝置，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（5）甲醇燃燒產(chǎn)物CO₂在自然界循環(huán)時(shí)也可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．將0.6mol/L的CaCl₂溶液與2.0mol/L的Na₂CO₃溶液等體積混合，則混合后鈣離子的濃度為．

以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是．
（5）（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）按有求寫出離子方程式
①鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：
②硫酸氫鈉溶液中滴加純堿溶液：
（2）將下列離子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．
A組：．
B組：．

硫酸工廠尾氣處理時(shí)用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應(yīng)（未配平）來(lái)制取單質(zhì)I₂．NaIO₃來(lái)源于自然界的礦物．
①NaIO₃+NaHSO₃-NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO

- 3

+I^-+H⁺-I₂+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)．
（2）在含5mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．請(qǐng)計(jì)算開始產(chǎn)生單質(zhì)I₂及產(chǎn)生單質(zhì)I₂最大值時(shí)所滴入的NaIO₃的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時(shí)，H₂SO₃═HSO

- 3

+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HS O - 3 )

將（填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

的值；加入少量水，水的電離程度將．

選擇合適的試劑除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．
（1）CO₂（HCl）試劑，離子方程式．
（2）Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）試劑，離子方程式．
（3）FeCl₃溶液（FeCl₂）試劑，離子方程式．

下圖是C₆₀、硅、干冰和砷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)或分子模型．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：．
（2）從晶體類型來(lái)看，C₆₀（如圖甲）屬于晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟晶體硅（如圖乙）的結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙晶體硅的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題中所給二氧化硅的結(jié)構(gòu)信息，分析晶體二氧化硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為．
（4）圖丙是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．
（5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一．丙烷和丙烯分子中2號(hào)碳原子的雜化方式分別是和．
（6）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，圖丁的砷化鎵晶胞．試回答下列問題：
①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga             D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為．