Ⅰ、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是，B是．
（2）操作Ⅱ是，操作Ⅲ是．
Ⅱ、CCl₄和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要地寫出實驗過程）
①只允許用一種試劑
②不用任何試劑．

化學工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質(zhì)量．
（1）下列有關(guān)化工生產(chǎn)的一些說法不正確的有
A．合成氨車間能實現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO₂氧化成SO₃采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結(jié)構(gòu)中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應槽→加入石灰乳→Mg（OH）₂→加鹽酸→MgCl₂?6H₂O→MgCl₂→電解熔融MgCl₂→Mg和Cl₂．
I．以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產(chǎn)中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）從發(fā)生的化學反應分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是．
（4）多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用收到廣泛關(guān)注．
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為．
②SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（g）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為g．
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣L（標準狀況）．

（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，則R的摩爾質(zhì)量為
（2）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為．
（3）在標準狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO₂所占的體積為，CO所占的質(zhì)量為．

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應的熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行N₂和H₂合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個NN鍵的同時形成6a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①前25min內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是．
②在25min末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時n（NH₃）=mol．

在下列各組物質(zhì)中（均填選項號）：
A．O₂和O₃       B．

13 6

C和

12 6

C     C．CH₃（CH₂）₂CH₃和
D．和     E．CH₄和CH₃（CH₂）₂CH₃
（1）互為同位素的是   （2）互為同素異形體的是
（3）屬于同系物的是   （4）互為同分異構(gòu)體的是．

常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標準狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：
A BC D
（2）寫出A→B，D→A的化學方程式
A→B B→D．

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．該蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：
①相對分子質(zhì)量不超過250，完全燃燒后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為：w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8L CO₂，與足量的Na反應放出33.6L H₂（氣體體積均已折算為標準狀況）；
③該分子中存在四種不同化學環(huán)境的碳原子，分子中不含甲基．
已知：該蘋果酸分子有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列問題：
（1）蘋果酸分子中所含官能團的名稱是、．
（2）蘋果酸能發(fā)生的反應有（選填序號）．
①加成反應�、邗セ�反應�、奂泳鄯磻�  ④氧化反應　⑤消去反應�、奕〈�反應
（3）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式：B：；C：．
（4）寫出A-→D的化學方程式．
（5）該蘋果酸有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應；
②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應；
③能與乙醇發(fā)生酯化反應；
④分子中同一碳原子不能連有2個羥基；
⑤1mol該酸與足量的鈉反應可以生成1.5mol氫氣．

陶瓷和玻璃都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料．在陶瓷發(fā)明以前，人們用籃子、皮革袋子、木碗等來儲存食物．
（1）陶器和瓷器的哪些性質(zhì)使它們可以作為盛放食物的容器？
（2）陶瓷的哪些性質(zhì)使它們可以用做爐壁材料和絕緣材料？
（3）你認為玻璃的主要優(yōu)點和缺點各是什么？
（4）新型無機非金屬材料繼承了傳統(tǒng)無機非金屬材料的許多優(yōu)點，并克服了某些弱點，具有更加優(yōu)異的性能，用途更加廣泛．請舉例說明．

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^-反應的產(chǎn)物是；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學方程式的說法錯誤的是．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄只是氧化產(chǎn)物．

X、Y、Z、W都是中學化學常見的物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若X可用于自來水消毒，W為金屬單質(zhì)，且W是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干Y的溶液沒有得到Y(jié)的鹽，則反應③的離子方程式為．
（2）若X常用作制冷劑，Y和W為空氣的主要成分，則反應③的化學方程式為 4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
（3）若W為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，Y有兩性，反應③的離子方程式可以是．通過氯堿工業(yè)制取W的化學方程式為．
（4）若X、Z、W都是常見氣體，Z是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為．