石蠟油（含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按照如圖進(jìn)行

（1）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是（填寫序號(hào)，下同）
①只有甲烷　②只有乙烯�、弁闊N跟烯烴的混合物
（2）裝置Ⅱ廣口瓶中的冷水作用是，試管底部有產(chǎn)生．
（3）裝置Ⅲ盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨反應(yīng)進(jìn)行，可以觀察到裝置Ⅲ的試管內(nèi)溶液顏色的變化是，這說明裝置I試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有產(chǎn)生．
（4）裝置Ⅳ中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液的顏色變化是．

某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物5.8g，生成6.72L二氧化碳?xì)怏w（標(biāo)況下）、5.4g水．
（1）求該有機(jī)化合物的分子式；
（2）取0.29g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀1.08g．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖1（部分反應(yīng)中的H₂O已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．請(qǐng)?zhí)羁?br />
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則
①B的化學(xué)式是；
②工業(yè)上制取A的離子方程式為；若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源．鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按圖2所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成（填化學(xué)式）充電完畢，鉛蓄電池的正極是極（填“A”或“B”）；
③B可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（3）若D是強(qiáng)堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，則該金屬元素在周期表中的位置是：．

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度比原來增大的是．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式．

某醇的蒸氣密度是相同狀況下氫氣的31倍，6.2g這種醇完全燃燒時(shí)生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，若將6.2g這種醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)后生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂．試回答下列問題：
（1）該醇的分子式為；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程為：．
（3）在濃硫酸、140℃的條件下，該醇可生成六元環(huán)狀化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）CH₃⁺、-CH₃（甲基）、CH₃^-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
A、它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B、它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
C、CH₃^-與NH₃、H₂O⁺互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D、CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
E、兩個(gè)-CH₃（甲基）或一個(gè)CH₃⁺'和一個(gè)CH₃^-結(jié)合均可得到CH₃CH₃
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
①鋅在元素周期表中的位置是：．
②葡萄糖酸鋅〔CH₂OH（ CHOH） ₄ COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式，葡萄糖分子[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中碳原子雜化方式有
③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位體NH₃分子屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）；在〔Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出〔Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵．

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為；
⑤在④的晶胞（圖2）中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r₁ cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M₁，X的半徑為r₂cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M₂，則該晶體的密度為_g/cm³（寫出 含有字母的表達(dá)式）

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A₂、B₂和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol/L），則：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是．
（2）a的取值范圍是．

將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

 CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見表：

投料比 [n（H2）：n（CO2）]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（1）該反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
（2）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．
（3）若以1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

鹽類的水解原理
①定義：．
②實(shí)質(zhì)：．
③結(jié)果：破壞了的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性．
④水解規(guī)律：．
⑤書寫水解離子方程式的注意事項(xiàng)：
練習(xí)1：下列鹽中哪些能夠發(fā)生水解，寫出其水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性．
1CH₃ COONa ②Na₂CO₃ ③NaCl ④NH₄Cl  ⑤Al₂（SO₄）₃ ⑥NaHCO₃．

（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①有機(jī)物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是．
②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有種，寫出其中一種的名稱．
（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．．