100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）；△H=+57.0kJ?mol^-1，NO₂和N₂O₄的濃度如圖甲所示．NO₂和N₂O₄的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L^-1?s^-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K₁══0.36mol?L^-1?S^-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k₂，則k₁k₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是．
A．降低溫度    　　　　　B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大
C．又往容器中充入N₂O₄    D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為．
A．平衡狀態(tài)      　　  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     D．無法判斷
（5）已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.2kJ?mol^-1．
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.7kJ?mol^-1．
N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.0kJ?mol^-1．
則：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=kJ?mol^-1．

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH

放電

充電

2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，甲電極周圍溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)．
（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，陰極的電極反應(yīng)式是．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H₂被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為g．

由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．A遇FeCl₃溶液顯紫色，A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的分子式是；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A可以發(fā)生如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C→D+H₂O，D的分子式為C₁₀H₁₂O₃，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖（圖2）采用甘油浴加熱（甘油沸點(diǎn)290℃，熔點(diǎn)18.17℃），當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)．

（1）氨水含有NH₃、NH₃?H₂O、NH₄⁺、OH^-、H⁺和H₂O，除水外，其余都可認(rèn)為是氨水的溶質(zhì)，那么在計(jì)算氨水濃度時(shí)，應(yīng)以的物質(zhì)的量為溶質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算．
A．NH₃?H₂O      B．通入水中的氨氣    C．氨水中的NH₃ D．NH₄⁺
（2）已知：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，120℃時(shí)，若有60% NH₄HCO₃分解，則此時(shí)反應(yīng)生成的混合氣體平均相對(duì)摩爾質(zhì)量為：．
（3）硝酸工業(yè)制法分為三個(gè)階段，①利用氨的催化氧化得到一氧化氮；②將一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮；③用水吸收二氧化氮制的硝酸．第③步中生成的一氧化氮循環(huán)使用．若已知氨的質(zhì)量，求可制得的硝酸的質(zhì)量，一般用關(guān)系式法解決．寫出此關(guān)系式．
（4）標(biāo)況下，將盛有V升NO、NO₂和O₂混合氣體的容器倒置于水槽的水中，一段時(shí)間后，容器中液面上升，恰好充滿整個(gè)容器．則此容器中硝酸溶液的濃度（填“等于”或“不等于”）

1

22.4

mol/L．

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣對(duì)乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2，13.8g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加30.6g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加10.8g．通過計(jì)算確定：
A的相對(duì)分子質(zhì)量為，分子式為．

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物

①

電石

②

乙炔

③

聚乙炔寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式，．
（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象．

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)．
（3）寫出G→J、J→D的化學(xué)方程式：、．
（4）A→H的離子方程式為．
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理．

由單質(zhì)A和化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按圖所示關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化（有些產(chǎn)物已略去）：
請(qǐng)回答：

（1）A、B的化學(xué)式分別為、；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式；
（4）若要保存F溶液，應(yīng)采取什么措施，為什么？．

完全燃燒0.1mol某烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成17.92L CO₂和9g H₂O，該烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）通過計(jì)算確定該烴的分子式并指出屬于哪種物質(zhì)
（2）寫出該烴可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．