在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為？

現(xiàn)有0.1mol某烴與一定量O₂在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO₂、水蒸氣（烴與O₂無剩余），產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質(zhì)量增加10.8克，氣體再通過堿石灰后被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加22.0克．
（1）通過計(jì)算確定該烴的分子式為；
（2）寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反應(yīng)完全的離子方程式為．

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)射常用的燃料．
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu（0H）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可制得Cu₂O的質(zhì)量為．
（2）一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示．該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)．
①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從電極經(jīng)過負(fù)載后流向電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）．

A．B．C．為三種單質(zhì)，B．C反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水得到的無色酸性溶液E，A．B反應(yīng)的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A．B．C分別是，，．（填化學(xué)式）
（2）寫出B+F→D的化學(xué)方程式：．
（3）寫出E+A→F+C的離子方程式：．
（4）寫出D+NaOH→G的化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，金屬B是一種常用于野外焊接鋼軌的原料，物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出C、丙的化學(xué)式：C；丙．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，反應(yīng)⑤的離子方程式：．
（3）寫出檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的方法：（用離子方程式表示）．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的離子方程式，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成乙的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗還原劑的質(zhì)量為g．

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．在一定溫度下取0.1mol某氣態(tài)烴A在O₂中完全燃燒，生成CO₂和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重17.6g．將烴A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它們褪色．
（1）寫出烴A的分子式；
（2）已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基，請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；在烴A中一定共平面的碳原子有個(gè)．
（3）寫出烴A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化學(xué)方程式．

配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖中的（填序號(hào)），其中心原子的雜化類型是．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價(jià)鍵　　 E．配位鍵．

將一定質(zhì)量的Mg，Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得如圖關(guān)系．
（1）求Mg，Al質(zhì)量各是多少？
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O

投料	產(chǎn)率
1：1	65%
1：10	97%

（在120℃下測(cè)定）

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

	密度g/mL	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	～117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	～76.5	不溶

合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機(jī)制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)制．
（2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120℃時(shí)，平衡常數(shù)K=．
為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：
①使原料之一過量．誰過量？
無水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸．每摩乙醇元，每摩冰醋酸元．
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點(diǎn)：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．綜上所述選擇過量．
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？．飽和的Na₂CO₃溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？．用飽和CaCl₂溶液直接洗滌起什么作用：．