電石中的碳化鈣和水能完全反應，使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞
②檢查裝置的氣密性
③在儀器6和5中注入適量水
④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）電石與水反應的化學方程式為．
（4）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用（填試劑）加以除去．

寫出下列對應各化學反應方程式
①實驗室制取乙烯
②制取TNT炸藥
③由乙炔制取聚氯乙烯
④乙酸乙酯的制取．

t℃時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉(zhuǎn)化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C）都不反應）后，下列說法中正確的是（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動    B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動        D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變．

某化學反應2A（g）?B（g）+D（s）在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0．反應物A的濃度
（mol?L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：

實驗序號	時間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗室1中，反映在10至20分鐘時間內(nèi)平均速度v（A）=．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=mol?L^-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還含有的條件是．
（3）在實驗室3中，A 的初始濃度c3=mol?L^-1．
（4）由本次試驗中，可推測該反應是反應（填吸熱或放熱）．
（5）1---4組試驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第組．
（6）在實驗2中，60min后，若將容器體積增大1倍，則達到平衡時B的濃度為（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；該反應的平衡常數(shù)為K（填“不變”、“增大”或“減小”）．

化學術語考查：
（1）某元素L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）53號元素I（碘）在周期表中的位置；
（3）NaOH的電子式；CO₂的電子式；
（4）鉍（Bi）的原子序數(shù)為83，含有126個中子的核素表示為．

在5L密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H₂）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達到平衡后，H₂物質(zhì)的量為mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件是．
（4）該反應的平衡常數(shù)表達式．

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是．

寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）NH₄Cl；（2）HClO．
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（3）Na₂O₂；（4）MgBr₂；
（5）Na₂S；（6）H₂S．

太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為；
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為 g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，回答下列問題：
（1）m值為；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為；
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應速率，其中表示的反應速率最快的是
①v（A）=0.5mol?L^-1?min^-1            ②v（B）=0.2mol?L^-1?min^-1
③v（C）=0.3mol?L^-1?min^-1            ④v（D）=0.1mol?L^-1?min^-1．