純凈的鐵是一種銀白色金屬，在日常生活中用途非常廣泛．某同學在學習鐵的知識時，對“鐵是黑色金屬”產(chǎn)生質(zhì)疑．
（1）對于質(zhì)疑，甲同學上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是．
（2）假如鐵的表面只有一種氧化物．乙同學對黑色鐵的氧化物提出了如下假設：
假設1：
假設2：黑色鐵的氧化物為Fe₂O₃
假設3：黑色鐵的氧化物為Fe₃O₄
（3）丙同學認為假設2一定不成立，理由是．
（4）為驗證上述假設3，丁同學進行如下研究．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將少量黑色氧化物用足量稀硫酸溶解后，分置于A、B兩支試管中
向A試管中，加1～2滴		含F(xiàn)e3+
向B試管中，加1～2滴		含F(xiàn)e2+

化合物A的相對分子質(zhì)量為150．經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧．現(xiàn)代儀器分析有機化合物分子結(jié)構有以下兩種方法：方法一：核磁共振儀可以測定A有五種化學環(huán)境不同的H原子，其個數(shù)比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖所示．

已知：A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，請回答：
（1）A的分子式為：；
（2）A的結(jié)構簡式為：；
（3）推測A可能發(fā)生下列反應中的；
a 加成  b 取代  c 氧化  d 加聚
（3）A的芳香類同分異構體有多種，請按相應要求寫出一種結(jié)構簡式：
①分子中含有苯環(huán)且不含甲基的羧酸：；
②苯環(huán)與羥基直接相連，且苯環(huán)上只有兩個取代基的醛（含有-CHO）：．

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）═H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的能量．一個化學反應一般有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	431	H-O	464
S═S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）（填“能”或“不能”）；
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固（填“能”或“不能”）．能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：；試預測C-Br鍵的鍵能范圍：＜C-Br鍵能＜．
（2）由熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物、生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是．
由熱化學方程式2H₂（g）+S₂（s）═2H₂S（g）△H=-224.5kJ/mol和表中數(shù)值可計算出1mol S₂（s）汽化時將（填“吸收”或“放出”）kJ的熱量．

在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應的化學方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
①已知該反應的平衡常數(shù)K_195℃＜K_165℃，則該反應的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關系．a(chǎn)隨著x增大的原因是．
③取一定量的NH₃和CO₂放在一個帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=．
（2）向100mL 0.10mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是（請用學過的平衡理論解釋）．

（1）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
該溶液中c（H⁺）=．HA的電離平衡常數(shù)K=；
（2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol?L^-1的氨水，pH為11．甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃?H₂O的電離平衡向（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為 （填序號）．
A．9～11之間       B．11     C．12～13之間        D．13
（3）乙用0.1mol?L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍．稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化銨水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：．
（5）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）晶體，得到的固體物質(zhì)是．

如圖所示：回答下列問題

（1）A的結(jié)構簡式是
（2）①的反應類型是，②的反應類型是，③的反應類型是．
（3）反應②的化學方程式是．反應③的化學方程式是，反應④的化學方程式是．

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)、生活中應用非常廣泛的一種化學物質(zhì)．
（1）在一定條件下，甲烷能發(fā)生如下反應：CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）
現(xiàn)將1.0molCH₄和2.0mol H₂O（g）通入100L反應器中，發(fā)生上述反應，10min末有0.1mol CO生成，則v_（H2）=．
（2）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現(xiàn)有一份在相同條件下相對于也的密度為17的NO和NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為．
②已知上述熱化學方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=．
（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B電極的電極反應式為．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 2mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為L（標況下），而實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論值大，可能原因為．（任答一條）

（1）通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結(jié)構式．提出問題：苯分子結(jié)構是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構嗎？
①提出假設：從苯的分子式看，C₆H₆具有不飽和性；從苯的凱庫勒結(jié)構式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實驗驗證：苯不能使褪色；
②經(jīng)科學測定，苯分子里6個碳原子之間的鍵（相同或不同）；6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上．
③應用：為了表示苯分子的結(jié)構特點，可用來表示苯分子的結(jié)構式，而凱庫勒式表示苯分子結(jié)構式是不確切的，只是人們沿用至今．
（2）乙醇的分子式，電子式，結(jié)構簡式，官能團為，官能團名稱是．

今有a-鹽酸  b-硫酸  c-醋酸三種酸：
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．（填序號，例如a＞b＞c，下同）
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是；如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是．

請寫出兩種方法用于鑒別濃硫酸和稀硫酸：
方法一：
方法二：．