（1）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是（寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是，將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是．
（2）寫(xiě)出Al（OH）₃的溶解平衡方程式Al（OH）₃的K_sp表達(dá)式．

（1）寫(xiě)出滿足下列條件元素所在族的族序數(shù)
①原子基態(tài)時(shí)最外層具有6個(gè)p電子：；
②原子基態(tài)時(shí)次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：；
（2）寫(xiě)出滿足下列條件元素的元素符號(hào)
③原子基態(tài)時(shí)n=4的電子層有2個(gè)電子，3d軌道上有5個(gè)電子：；
④某元素+3價(jià)離子基態(tài)時(shí)和氬原子的電子構(gòu)型相同：；
⑤某元素+2價(jià)離子基態(tài)時(shí)的3d軌道全滿：．

在一定條件下，大部分化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度．以KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)為例設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度，可選試劑：
①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加幾滴0.1mol/L FeCl₃溶液，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，用力振蕩一段時(shí)間，CCl₄層顯色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑〔填序號(hào)），現(xiàn)象，說(shuō)明．寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式．

請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．

屬于（1）芳香烴：（2）醇：；（3）酚：；（4）醛：；（5）羧酸：；（6）酯：．

現(xiàn)有高聚物結(jié)構(gòu)如下：合成該高聚物的單體是，，．

在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H₂、N₂和NH₃的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是：
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是，此時(shí)正反應(yīng)速率（填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等    b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（6）若在上述的密閉容器中充入0.80mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%．
①該條件下反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）十3H₂（g）的平衡常數(shù)為．
②相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mol H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中NH₃為0.8mol，H₂為2.0mol，則a=，b=．

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產(chǎn)物有 種．
（2）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）下列屬于苯的同系物的是  （填字母符號(hào)）

（4）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：．

某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是，它和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物的化學(xué)式為，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

①某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）在水中的電離方程式：
H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-，
則在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
②在含有AgCl固體的飽和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
若已知在25℃時(shí)，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：
A.100mL蒸餾水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 鹽酸
則相同溫度下所得溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序是（填寫(xiě)序號(hào)）．

在100℃時(shí)，將2.00mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	2.00	n1	1.25	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.20	n2	0.50	0.50

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20s 時(shí)，v（NO₂）=mol/（L?s）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
（3）達(dá)到平衡后，如升溫，氣體顏色變深，則反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的△H0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持溫度不變，在80s時(shí)，若將密閉容器的體積由2L擴(kuò)大到9L（如圖1所示），反應(yīng)2NO₂?N₂O₄
在t₁ s時(shí)重新達(dá)到平衡，測(cè)得 n（N₂O₄）=mol，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出0～t₁s這一過(guò)程的變化曲線．