下列物質中，屬于芳香烴的是，屬于苯的同系物的是．（填編號）

據《重慶晚報》2010.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學界自主補碘的呼聲越來越高．加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關？中國食鹽加碘“一刀切”政策或將面臨深層次的調整…下表是食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是．
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀     D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO₃+KI+H₂SO₄→K₂SO₄+I₂+H₂O（未配平）
該化學方程式配平后系數依次為．該反應的還原劑為；1mol KIO₃完全反應轉移的電子總數為．
（3）碘不能多也不能少．已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量．其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）mg/kg．

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向（填“正”、“逆”、“不移動”）反應方向移動，溶液中c（A^-）將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH^-）將．

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常做分析劑．等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂    b．NH₄HSO₄   c．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，
其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填選項字母）．
（2）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常做強氧化劑，Na₂S₂O₃常做還原劑．
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為．
②用鉑做電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為，電解過程中陰極附近溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定．操作步驟為稱取0.3000g產品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以為指示劑，用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該產品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）．

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO₂和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式．
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：，反應類型：．
（3）在碘水中加入B物質的現象：
（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：，反應類型：．
（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液．

試回答：
（1）實驗室制氯氣的化學方程式：；
（2）C裝置的作用是；D裝置的作用是；E中發(fā)生化學反應的方程式為：．
（3）燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液的作用是；．

（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH₃（g）═N₂（g）+3H₂（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強P： 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為．
（3）25℃，某二元弱酸H₂A與NaOH溶液反應可生成NaHA、Na₂A，溶液中含A各微粒的分布分數（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：10^3.04=1.1×10³，10^4.37=2.3×10⁴；25℃，K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11
①若向0.1mol?L^-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，

c(A2-)

c(HA-)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），

c(H+)

c(OH-)

的值．
②若向0.1NaHAmol?L^-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H₂A）+c（NH₄⁺）c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計算HA二級電離平衡常數K_a2=．
④將過量H₂A加入Na₂CO₃溶液中反應的離子方程式為：．

95℃時，水的離子積為1×10^-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）₂溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液的體積比為多少？（假設二者混合后的體積為二者體積之和）

中國環(huán)境監(jiān)測總站數據顯示，顆粒物（PM_2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH=．
（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=．
②當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化劑

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（任意填一種）．
（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應過程如下：NO

反應Ⅰ

NO₂ 

反應Ⅱ

N₂
（反應Ⅰ試劑為：ClO₂、H₂O；反應Ⅱ試劑為：Na₂SO₃溶液）
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是．若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除．用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅．制備方法之一是先將
NO₂轉化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是．

19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標準狀況）的氣體
求：（1）被還原的硝酸的物質的量；
（2）參加反應硝酸的物質的量．