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科目: 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),某酸HA:Ka=1.0×10-7,已知:溶液的酸度AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]
(1)HA的電離方程式為
 

(2)0.1mol?L-1 HA溶液中,c(H+)=
 
,AG=
 

(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的電離度、溶液pH都增大的是
 
(填字母)
a.加水稀釋   b.加少量鹽NaA固體  c.加少量NaOH固體.

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科目: 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c ④氯化銨
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
 

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 

(3)已知t℃,KW=1×10-13,在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則a:b=
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成,經(jīng)測(cè)定,其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目: 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過(guò)程如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

(1)該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于
 

(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性,上述合成線路中用作CO2吸收劑.用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因
 

(3)CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式:
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

用如圖所示的裝置進(jìn)行電解.A中盛有足量CuSO4溶液,B中盛有飽和Na2SO4溶液,通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色.
(1)電源的F端為
 
極(填“正”或“負(fù)”).
(2)裝置B中Na+移向
 
電極(填“石墨”或“銅”),銅電極的電極反應(yīng)為:
 
,石墨電極的電極反應(yīng)為:
 

(3)若電解結(jié)束時(shí)A中共收集到2.24L(標(biāo)況)氣體,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) 平衡
常數(shù)
溫度
973k 1173k
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K3 ?
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=
 
(用K1、K2表示).
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有
 
(填寫(xiě)字母序號(hào)).
A.縮小反應(yīng)容器的容積    B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積    C.升高溫度
D.使用合適的催化劑      E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)
 
; t8時(shí)
 

②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線.
Ⅱ、(5)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2═2CO+O2,CO可用作燃料.已知該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為
 

(6)某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示,其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液.

如果某段時(shí)間內(nèi),氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目: 來(lái)源: 題型:

如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)中的某一部分.
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)
 
,其中每個(gè)碳原子與
 
個(gè)碳原子最接近且距離相等.
(2)代表NaCl的是
 
,每個(gè)Na+周?chē)c它最接近且距離相等的Na+
 
個(gè).
(3)代表CsCl的是
 
,每個(gè)Cs+
 
個(gè)Cl-緊鄰.
(4)代表干冰的是
 
,每個(gè)CO2分子與
 
個(gè)CO2分子緊鄰.
(5)代表石墨的是
 
,它屬于
 
晶體.

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科目: 來(lái)源: 題型:

1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱(chēng)為等電子體.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近. 根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是:
 
 
 
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

把33.6g鐵粉完全溶解于200mL某濃度的硝酸中,如果反應(yīng)后只收集到0.45mol NO2和0.3mol NO,則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+
 
mol,F(xiàn)e3+
 
mol,消耗HNO3的總物質(zhì)的量為:
 
mol,硝酸
 
(填“已”或“未”)消耗完.

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科目: 來(lái)源: 題型:

NM具有廣泛的用途,可做新型水處理劑、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng);在工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3等)中回收Na2MoO4和硫酸鈉,其工藝如下

(1)MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似.試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)第②步的濾液中溶質(zhì)為Na2MoO4、Na2CO3、
 

(3)第③步所用稀硫酸若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定,所需儀器:鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)
 
、
 
 

(4)取廢催化劑5.00g加入5.30g Na2CO3(足量),最后得到2.34g Al(OH)3和6.39g Na2SO4晶體,求廢催化劑中鉬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案