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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)四種變化：①Fe（s）→Fe（g）；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1
③C（s）+CO2（g）═2CO（g）；④NaOH（s）═Na+（aq）+OH-（aq）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）上述變化中，需要吸收熱量的是
 
（請(qǐng)?zhí)钭兓拇a①②③④，下同）
（2）上述變化中，體系的混亂度增大的是
 
．
（3）已知下列兩種鍵能，H-H：436kJ?mol-1、O-H：463kJ?mol-1，請(qǐng)計(jì)算斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收
 
 kJ的能量．
（4）下面幾種說(shuō)法中．正確的是
 

A．化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng)
B．凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)
C．體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能．

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科目： 來(lái)源： 題型：

碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1

其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
①△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是
 
．
③在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變    b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）   d．c（H2O）=c（CO）
（3）若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g，則CO的平均反應(yīng)速率為
 

mol/（L?S）；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖中的變化．據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是
 
、
 
、
 
． 固體B的化學(xué)式為
 
．
（2）按要求寫(xiě)出上述過(guò)程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
①
 
．②
 
．③
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）不必試寫(xiě)，判斷一氯丁烷（C4H9Cl）的同分異構(gòu)體有
 
種
（2）乙烯和丙烯按物質(zhì)的量之比為1：1聚合時(shí)，可生成聚合物乙丙樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是
 
、
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol不同物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2　　　　　　B．Cl2C．Br2  D．I2
（2）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液，則該電池的負(fù)極材料是
 
，電池工作時(shí)電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系．

圖a：
 
；
圖b：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氣體11.2升（不考慮N2O4的存在）銅完全溶解，求
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少mol？
（2）參加反應(yīng)消耗的硝酸為多少mol？（已知銅的原子量為64）

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科目： 來(lái)源： 題型：

海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水
②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌
③加CC14振蕩、靜置  ④過(guò)濾   ⑤分液．
（1）合理的操作順序?yàn)?div id="tddfrl9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為
 
，該步分離I2的操作叫
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列各種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①聚合得
 
（此聚合物用作合成橡膠）．
②已知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出合成滌綸樹(shù)脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)式：
①丙烯通入溴水中
 

②2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯
 

③由苯制硝基苯
 
；
④2，4，6三甲基辛烷：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)．本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳．

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）寫(xiě)出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

配平浸出步驟反應(yīng)方程式C6H12O6+
 
MnO2+
 
H2SO4→
 
MnSO4+
 
CO2+
 
H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生
 
氣體（填化學(xué)式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫(xiě)出其化學(xué)式
 
；
（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如圖象．硫酸的最合適用量為
 
mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致
 
（填化學(xué)式）的消耗量增大．

（6）某陽(yáng)極泥中MnO2（相對(duì)分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽(yáng)極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于
 
L．（假設(shè)陽(yáng)極泥中的其它成分不參與反應(yīng)）

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