（1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g），工作原理示意圖如1：

①電極b發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是．
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如圖2：
已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

①固體混合物A中的成分是．
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為．（填離子符號）請寫出生成該離子的離子方程式．
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是．
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是（填序號）．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^-+H⁺?HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實驗室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比為．

寫出下列離子方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

有88g D₂¹⁸O 和36g H₂O，試回答：
（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為
（2）兩者所含的中子數(shù)之比為
（3）若將它們分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為．

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運(yùn)濃硫酸，原因是．
（2）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙轉(zhuǎn)化為甲的化學(xué)方程式：
（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol?L^-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖2所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的是（填字母）．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是．
（2）C的燃燒熱為．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式．

A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為：A，B，C，D；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是、，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學(xué)式分別為、、、．

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH₂═CHCOOH．試寫出它與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氫氧化鈉溶液．
（2）溴水．
（3）乙醇．

已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題：
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）寫出①→④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①；
②；
③；
其離子方程式為：；
④．

在t℃時，將2mol SO₂和2mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時消耗n mol O₂
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO₂的同時生成n mol O₂
F．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
G．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
（2）反應(yīng)2min后，測得O₂的濃度為0.8mol/L，則這2min內(nèi)生成SO₃的平均反應(yīng)速率為；此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了20%，則平衡時氧氣的轉(zhuǎn)化率為．

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L．求：
①B的平均反應(yīng)速率；②x的值；③A的轉(zhuǎn)化率；④化學(xué)平衡常數(shù)．