寫出下列有機物的名稱：
（1）
（2）CH₂=C（CH₃）₂

（3）（CH₃）₂CBrCH₂Br
（4）．

某有機物的結構簡式為：HOCH₂CH=CHCOOH．試回答下列問題：
①此有機物中含有的官能團為（填名稱）
②該有機物不能發(fā)生的反應有
A、氧化反應    B、加成反應   C、水解反應    D、酯化反應
③等物質(zhì)的量的該有機物分別與NaOH和金屬鈉反應，消耗NaOH和Na的物質(zhì)的量之比為．
④寫出該有機物一定條件下發(fā)生加成聚合反應的化學方程式：．

寫出下列方程式：
（1）丙烯與溴化氫反應（只寫主要產(chǎn)物）．
（2）2-甲基-1，3-丁二烯與等量的溴水反應（只寫主要產(chǎn)物）．
（3）甲苯與溴蒸汽在光照條件下反應生成一溴代物．
（4）實驗室制取TNT的反應式．

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、X有如下轉換關系，X分解所得A、B、C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24，其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為無色液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：
X：；F；G；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
F→G：；
G→E：．
（3）實驗室里，C常用法來收集．
（4）另有兩種鹽Y、Z，元素種類以及陽離子與X相同．其中，Y受熱分解的產(chǎn)物與X完全相同，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.33；Z受熱分解產(chǎn)物中不僅有A、B、C，還含有另一種可燃性氣體H，且四種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1，則Y、Z的化學式分別是、．

（1）寫出下列物質(zhì)電子式：
S       Al        O^2-
Mg²⁺    CaCl₂      NH₃
（2）用電子式表示下列物質(zhì)形成過程：
Na₂S：
CO₂：．

某校課外實驗小組同學設計下圖裝置進行實驗．（夾持裝置已略去）．
（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗證”實驗．
①制取乙炔的化學方程式是．
②點燃乙炔前，需要驗純．簡述檢驗可燃氣體純度的操作方法：．
③在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是；
（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構．
①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)．反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管行第二次讀數(shù)．讀數(shù)時，應注意的操作是，并使視線與凹液面最低處相平．
②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）

	飽和醇的質(zhì)量	金屬鈉的質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是元醇．

請完成下列各題：第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似．
（1）Ga原子的電子排布式為．
（2）在GaAs晶體中，每個Ga原子與個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為．
（3）在四大晶體類型中，GaAs屬于晶體．
（4）As與Ga之間存在的化學鍵有（填字母）
A．離子鍵    B．σ鍵    C．π鍵    D．氫鍵  E．配位鍵     F．金屬鍵    G．極性鍵
（5）GaAs晶胞如圖所示，其晶胞邊長為564.0pm，密度為g/cm³（列式并計算），a位置As原子與b位置Ga原子之間的距離為pm（列式表示）．（Ga、As的相對原子質(zhì)量分別為70、75）

（1）寫出下列物質(zhì)的結構式．
N₂，CO₂，NH₃，CCl₄．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式．
NH₄Cl，KOH，Na₂O₂．H₂O₂．

如圖是制取溴苯的裝置，試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl₄液體，B的作用是
（3）裝置C中看到的現(xiàn)象是
（4）C中的離子方程式為
（5）實驗完畢后將A管中的液體倒在盛有冷水的燒杯中，燒杯中液體的（填“上或下”）層為溴苯，這說明溴苯具有和的性質(zhì)．

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式．
（2）已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
則反應2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g ）△H-452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值為．
（4）依蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1
計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變△H=．