將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol?（L?min）^-1．
（1）A在4min末的濃度是，
（2）B在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率．

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒
②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④由乙烯制聚乙烯
⑤甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑥苯與氫氣在催化劑條件下反應(yīng)
⑦苯與液溴在FeBr₃催化下反應(yīng)
其中屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是；屬于聚合反應(yīng)的是．

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)為熱反應(yīng)．
（2）2mol氨汽化時(shí)（吸收或放出）能量KJ
（3）由圖可知，下列說法正確的是
A．a(chǎn) kJ表示斷裂1mol N₂和3mol H₂中化學(xué)鍵所吸收的總能量．
B．bKJ表示形成2mol NH₃中化學(xué)鍵所釋放的能量
C．生成1mol NH₃（g）所放出的能量可以用（b-a）KJ表示．
D．該反應(yīng)化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量小于化學(xué)鍵形成所釋放的能量．

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用 0.25mol/L的稀硫酸溶液與 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行中和熱的測定．
I．配制0.25mol/LH₂SO₄溶液
①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml 0.25mol/L H₂SO₄溶液，需要用量筒量取密度為1.8g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL
②從下圖中選擇配制0.25mol/L H₂SO₄溶液所需要的儀器（填字母）

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	容量瓶	玻璃棒	藥匙	量筒	膠頭滴管
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f	g

II．實(shí)驗(yàn)小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．

①該裝置中儀器k的名稱是；裝置中有一處錯(cuò)誤是，如果用
該錯(cuò)誤裝置測定，測得中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏高”“偏低”“無影響”）
②該小組同學(xué)及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并解決后，決定選用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中測得△t=3.2℃，
設(shè)反應(yīng)前硫酸與燒堿溶液的密度均為1g/cm³，中和后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃）．那么該小組測定中和熱：△H=．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
a．量取H₂SO₄溶液和NaOH溶液前用待測液對(duì)量筒進(jìn)行了潤洗．
b．測量H₂SO₄溶液溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈直接測NaOH溶液的溫度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小燒杯中．
d．量取H₂SO₄溶液時(shí)仰視讀數(shù)．
e．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌．

在一定條件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成兩種二硝基物產(chǎn)品A和產(chǎn)品B，它們分別是產(chǎn)品A：1，5-二硝基萘產(chǎn)品B：1，8-二硝基萘產(chǎn)品B可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硫酸，產(chǎn)品A不能．利用這一可以將這兩種異構(gòu)體分離．下列說法正確的是（　　）

它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（　�。�

對(duì)于可逆反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）；△H＜0下列圖象中正確的是（　�。�

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是（　�。�

下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（　�。�