四種試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各小題．在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是．
（2）在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是．三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是．

用Na₂CO₃?10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少、；
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O的晶體的質量為；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解　 ②搖勻　 ③洗滌　 ④冷卻　 ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容
正確的操作順序是（填序號）．
（4）根據(jù)下列操作所配溶液的濃度偏高的有．（填序號）
①碳酸鈉失去了部分結晶水　             ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉       ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用                 ⑥定容時俯視刻度線
（5）取所配Na₂CO₃溶液200mL，向其中滴加足量的稀鹽酸，產生的氣體在標準狀況下的體積為L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾、洗滌、干燥，最后可得固體g．

從H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子中，選出恰當?shù)碾x子組成一種電解質，將電解質溶液按下列要求進行電解（均是惰性電極）：
（1）電解時電解質含量減小，水量不變，則所采用的電解質是；
（2）電解時電解質的質量保持不變，水量減小，則所采用的電解質是；
（3）電解時電解質和水的質量都發(fā)生變化，則所采用的電解質是．

（1）若實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：
①配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為．
②需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
（2）若配制500mL 1.0mol?L^-1的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結
果偏高；偏低；無影響．
A．稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時間過長
B．稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤
C．稱量時所用砝碼生銹   D．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
E．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒   F．定容時，俯視刻度線
G．顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線
H．溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序．
（2）下列說法錯誤的是．
A．二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO₂＞CO₂
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．N₂與CO為等電子體，化學性質相似
D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物（高或低），原因是．
（4）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖1所示，若晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為 cm．
（5）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）₄]²⁺，該離子的結構式為（用元素符號表示）．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖2所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有．

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負性最大的元素是（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因：．
（3）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．該晶體的密度為g/cm³（列式不必化簡）．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的晶體．
①SO₄^2-中S原子的雜化方式為．
②NH₃分子內的H-N-H鍵角（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為．
④藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式為．

（1）A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H₂+CuO

△

Cu+H₂O所屬的區(qū)域．

（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達．其中I為化合反應，則Ⅱ為 反應．寫出有水生成的符合反應類型III的一個化學方程式：．寫出有水參加的符合反應類型IV的一個化學方程式：，其中水為劑．

在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質的量比是，CO的體積分數(shù)是，C和O的原子個數(shù)比是，混合氣體的平均摩爾質量是．

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為M g?mol^-1．則：
（1）該氣體的物質的量為．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為．

在一定體積密閉容器中，進行如下反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）K的表達式為，
（2）該反應為反應（“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)
A．容器中壓強不變　            B．混合氣體中CO濃度不變
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂）=c（CO）
（4）在830℃時，若起始濃度c（CO）為1mol?L^-1，c（H₂O）為1mol?L^-1，反應達到平衡時，CO的轉化率為．