在25℃、101KPa時，時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱．在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為．

某有機物X的分子式為C₄H₈O₂
（1）若X能與NaOH溶液反應，則符合題意的X的結(jié)構(gòu)式有種
（2）若X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化劑下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應
①W中所含官能團名稱是
②符合題意的X結(jié)構(gòu)有種
③若Y與Z含有相同的碳原子數(shù)，寫出W與新制氫氧化銅反應的化學方程式．

如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體且1mol E中含有 10mol電子．乙和丁為黑色固體，將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
（1）寫出化學式：甲；乙；丙；
（2）丁的摩爾質(zhì)量為．
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式：
（4）有學生將乙和丁混和加熱后收集到標準狀況下氣體8.96L，測得該氣體對氫氣的相對密度為16，若將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g．

目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

CH₃OH（g），甲醇的物質(zhì)的量與反應溫度的關(guān)系如圖所1示：

①合成甲醇反應的△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的

1

2

，正反應速率加快，逆反應速率．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K1．（填“＞、＜或=”）
④利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：寫出b極的電極反應式．

如圖所示：已知A和E為金屬單質(zhì)，B是化合物且常溫下為液態(tài)，C具有磁性，F(xiàn)為兩性化合物．按要求回答下列問題：
（1）試判斷：B為，F(xiàn)為．
（2）寫出A和B反應的化學方程式：
（3）C和E反應的化學反應方程式為．

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數(shù)為，中心離子的核外電子排布式為．
③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH₃OCH₃（填“高”或“低”），其原因是．
（2）PM2.5微細粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH₄NO₃中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則

m

n

=（填數(shù)字）．

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
②以鋁材為陽極，在H₂SO₄ 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為．取少量廢電解液，加入NaHCO₃，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因（用離子方程式表示）．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為．

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：Nacl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的，該裝置使用的玻璃儀器有

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl^-和NH₄⁺，實驗室鑒定NH₄⁺離子的方法是．
（3）碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，證明所得“純堿”中可能含有未分解的碳酸氫鈉晶體的方法是．

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
（1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序為．
（2）組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸（HOOCCH₂NH₂）介子中，π鍵數(shù)目為．
（3）Zn²⁺、Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①基態(tài)Zn²⁺的價電子（外圍電子）排布式為．
②[Zn（H₂O）₄]SO₄中不存在的化學鍵類型有．（填序號）．
a．配位鍵    b．金屬鍵    c．共價鍵    d．氫鍵    e．離子鍵
③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．
a．平面正方形    b．正四面體  c．三角錐形    d．V形
（4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp³雜化的原子除了S外，還有．
（5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號）．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/（kJ?mol-1）	347	305	259

如圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入CuSO₄溶液．
（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）．
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定       
B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜  
D．銀圈向下傾斜
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．