如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）中反應(yīng)的離子方程式為，
（2）中Fe為極，電極反應(yīng)式為、Sn為極，電極反應(yīng)式為、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），
（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為．
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是．

Ⅰ．如圖所示的是探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：

（1）若起始時(shí)甲、乙、丙3套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時(shí)間后液面最高的是．
（2）通過甲、乙裝置的對(duì)比說明鋼鐵中碳的含量越（填“高”或“低”）鋼鐵越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為．
Ⅱ．利用化學(xué)反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，請你選擇合適的電極材料和電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．可供選擇的電極材料：鐵棒、銅棒、石墨棒．可供選擇的電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、FeCl₃溶液．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）選擇作正極材料，作負(fù)極材料；選擇作電解質(zhì)溶液．
（2）寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：．

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式，B的結(jié)構(gòu)簡式．

色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過程中往往會(huì)加入一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)（即食品添加劑）．

（1）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是L一谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖1，其分子中顯堿性的官能團(tuán)的名稱是．
（2）八角是一種常用的香料，也是一種中藥．莽草酸（如圖2）就是 從八角中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是制取抗禽流感藥物“達(dá)菲’’的中間活性物質(zhì)．莽草酸分子式中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為．
（3）烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味．這是因?yàn)榱暇浦械囊掖寂c食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式．

拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能．下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	436	498	X

根據(jù)圖中能量變化圖，回答下列問題：
（1）圖中：a=．
（2）表格中：X=．

某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為．
（2）制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H₂S、PH₃等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用 （填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從進(jìn)；干燥乙炔最好選用裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣

HBr

催化劑

混合液

操作a

有機(jī)混合物Ⅰ

NaOH溶液

△

混合液

操作B

有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2       
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂
⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均分子量沒有變化．請回答：
①密閉容器的體積是 L．
②若t₁=15s時(shí)，則t₀-t₁階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=．
③寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
④B的起始物質(zhì)的量是．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H= kJ?mol^-1．