試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N₂）_正v（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是（填序號(hào)）．
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑  D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1）2	4×106	8×107	K1	…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖所示．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L^-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為．

為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)轉(zhuǎn)化成釋放出來(lái)．
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：．

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：．
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）：
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2molZ
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？
①降低溫度：
②加入催化劑：
③增大容器的體積：．

已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為．

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是（填“甲”或“乙”）．
（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是．
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式  為，
②若將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為；
若往乙池中滴入酚酞試液，（填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色．
③若乙池中通過(guò)0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c（OH^-）為．

據(jù)報(bào)道，2002年10月26日俄羅斯特種部隊(duì)在解救人質(zhì)時(shí)，使用了一種麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍的氟烷，已知氟烷的化學(xué)式為C₂HClBrF₃，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請(qǐng)回答：
（1）已知甲池中盛有400mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時(shí)間后，觀察到A極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是；檢驗(yàn)B極產(chǎn)物的方法是．a(chǎn)為直流電源的（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則粗銅應(yīng)作為（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.28g時(shí)，甲池溶液的pH=（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

2molO₃與3molO₂的質(zhì)量（填相等、不相等或無(wú)法判斷）；分子數(shù)之比為；含氧原子的數(shù)目之比為．

①等質(zhì)量的O₂和O₃中，其物質(zhì)的量之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為．
②等質(zhì)量的SO₂和SO₃中，硫原子個(gè)數(shù)之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為．
③0.2molNH₃分子與個(gè)CH₄含有的分子數(shù)相同，與g水含有的氫原子數(shù)相同，與molCO含有的原子數(shù)相同．