在一支潔凈的試管中加入少量的AgNO₃溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀剛好溶解為止，得到的無色溶液稱為銀氨溶液．在此溶液中滴加幾滴乙醛溶液，經(jīng)水浴加熱，可觀察到的現(xiàn)象是此反應(yīng)可以用來檢驗醛基的存在．反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為．在NaOH溶液中加入幾滴CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；在其中加入乙醛溶液并加熱煮沸，可觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．此反應(yīng)也可用于檢驗醛基．

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=．

已知：在水溶液或融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO₃③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO₄固體⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔化的KNO₃，請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（3）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一個化學(xué)方程式．

（1）寫出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．CaO、MgO、CO₂、CuO
B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）填寫下表空白：

	A組	B組	C組	D組
分類標準	金屬氧化物		金屬單質(zhì)
不屬于該類別的物質(zhì)		Cu		H2O

（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃】，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑為，生成1mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）₃通過如下反應(yīng)制得：3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃．請回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照鍵角由大到小的順序排列為．
②與（HB=NH）₃互為等電子體的分子為（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定條件下制備乙硼烷B₂H₆，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖a為一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為，圖b為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為．

（2）一種銅合金具有儲氫功能
①Cu²⁺的價層電子排布式為．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是．
③銅的單質(zhì)中按ABCABC…方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為g/cm³（阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A）

取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO₂，則原混合物中KClO₃的質(zhì)量為g（保留2位小數(shù)）
（2）若剩余的4.80g固體是MnO₂和KCl的混合物，則25℃時KCl的溶解度為；原混合物中KClO₃的質(zhì)量為g（保留2位小數(shù)）；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）可用以下反應(yīng)制備KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氫二鉀）：
I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂①；KIO₃+Cl₂+3KOH→K₂H₃IO₆+2KCl②
最終制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物質(zhì)的量之比x，若制得100mol K₂H₃IO₆，共消耗y mol KClO₃，試確定y與x的關(guān)系式．

碳及其化合物有廣泛用途．
（1）碳元素在周期表的位置是第周期，第族
（2）已知：
C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=akJ/mol
C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₂=bkJ/mol   
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ/mol
寫出乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸[Ka（HCN）=6.17x10^-10]
①若發(fā)生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，將CN^-氧化為兩種常見的無毒氣體和．下列試劑中，可替代NaClO的最佳試劑是
A．H₂O₂溶液   B．氯氣   C．濃硝酸   D．KI
②處理含CN^-廢水時，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時（常溫），c（CN^-）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)．如圖是兩種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg

c(CO)

c(CO2)

與溫度（T）的關(guān)系曲線．則
①CO（g）+Cu₂O（s）═CO₂（g）+2Cu（s）△H0（填“＞”或“＜”）
②700℃時，反應(yīng)3CO（g）+Cr₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Cr（s）的平衡常數(shù)K=．

現(xiàn)有含NaCl、MgCl₂和CaCl₂的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式：，①中加入的過量試劑為．
（2）上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ，Ⅱ．