氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）砷原子核外電子排布式為
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe³⁺與CN^-之間的鍵型為，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是．
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是．
②CH₄和SiH₄比較，分解溫度高低的原因是．
③結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)先液化．

某無(wú)色溶液中只含有下列離子中的某幾種：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、MnO₄^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①加稀鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味的氣體；該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
②加入足量的BaCl₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解；濾出沉淀后，繼續(xù)在濾液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是，一定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．
（2）200℃時(shí)，總質(zhì)量為11.6g的CO₂與水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6g（裝置如圖所示）．
①圖中的玻璃儀器的名稱是．
②Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的方程式為．
③其原混合物中CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為．

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常作紅色顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃；
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O；
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，然后在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）“若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵”．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？，理由是．
若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是．
（3）探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）．經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別生成沉淀的pH如表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)可提供的試劑有：A、氯水 B、H₂O₂   C、NaOH   D、Cu₂（OH）₂CO₃實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

試回答：①試劑1為  試劑2為 （填字母）②固體X的化學(xué)式為③操作Ⅰ為，．

6.5g鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，已知反應(yīng)后溶液的體積為500ml．
（1）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上述反應(yīng)生成的氫氣的體積為多少升？
（3）求反應(yīng)后溶液中ZnCl₂的物質(zhì)的量濃度？

（1）化學(xué)式為C₆H₁₂的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其名稱為；取少量該物質(zhì)與氫氣加成所得產(chǎn)物進(jìn)行核磁共振分析，在核磁共振氫譜圖上應(yīng)該出現(xiàn)個(gè)峰，其面積比為（一個(gè)峰則不填）．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀質(zhì)量為15.0g，若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．若原氣體是單一氣體，它的分子式．
（3）某有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個(gè)-CH₃、兩個(gè)-CH₂-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有種．（本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體）

（1）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO₂和H₂O，該過(guò)程對(duì)人體健康的意義是．
②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe²⁺，人之所以患?jí)难�病，是因�(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是．
（2）“青奧會(huì)”期間，要保障運(yùn)動(dòng)員的營(yíng)養(yǎng)與健康．
①及時(shí)補(bǔ)充體能是運(yùn)動(dòng)員取得優(yōu)秀成績(jī)的基本保證．六大基本營(yíng)養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類、和．
②水果和蔬菜富含V_C．已知V_C的結(jié)構(gòu)為，其分子式為；在氯化鐵溶液中加入V_C溶液后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明V_C具有較強(qiáng)的性．
③南京“青奧會(huì)”已進(jìn)入倒計(jì)時(shí)，體育場(chǎng)館和城市交通建設(shè)日臻完善．體育場(chǎng)館建設(shè)需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是（填字母）．
a．石灰石         b．水泥                c．玻璃
（3）①CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請(qǐng)你寫出有利于降低大氣中CO₂濃度的一項(xiàng)措施．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（4）我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病．在人體中，碘是屬于（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有（寫一種即可）．

現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)：①Ba（OH）₂固體  ②NaHSO₄晶體  ③酒精④氫氧化鐵膠體  ⑤

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C  ⑥Na₂O固體  ⑦T₂
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是，屬于鹽的是，屬于堿性氧化物的是．（用序號(hào)回答）
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是，表示一種核素的是，具有丁達(dá)爾效應(yīng)的物質(zhì)是．（用序號(hào)回答）
（3）Ba（OH）₂溶于水的電離方程式．
（4）NaHSO₄溶于水的電離方程式．

下列各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：A、B、C、D、E都是中學(xué)中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)，A 和D含有相同的金屬陽(yáng)離子，B為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是常見(jiàn)的無(wú)色液體，E是不溶于水的白色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的化學(xué)式為：，B的化學(xué)式：．
（2）寫出B，C，D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：．
（3）檢驗(yàn)A 和D陽(yáng)離子的方法（填名稱）．
（4）寫出少量A 與過(guò)量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式：．

甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ、CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH₄（g）與 H₂O（g）反應(yīng)成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示這段時(shí)間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為．若保持溫度和容器的容積不變，5min時(shí)再向容器中充入H₂O（g）和CO各0.2mol，平衡將移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）如圖2，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K₂，在相同溫度下，通過(guò)K₁、K₃分別向A、B中各充入2mol CO和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，關(guān)閉K₁、K₃，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同，均為a L．
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，A內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的

3

5

，則平衡時(shí)A容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)為．
②若在平衡后打開(kāi)K₂，再次達(dá)到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開(kāi)K₂之前，B容器的體積為L．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO²⁺氧化成CO³⁺，然后以CO³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖3裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式；
②寫出除去甲醇的離子方程式．

7.2g某飽和鏈烴在光照條件下與一定量氯氣恰好完全反應(yīng)，若其產(chǎn)物皆為一氯代物時(shí)，放出的氣體恰好被100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中和；又知該烴的一氯取代物有一種，求該烴的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．