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科目： 來源： 題型：

已知下熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO（g）△H3=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較△H1，△H2，△H3，△H4的大小
 

（2）上述反應(yīng)中屬于放熱的是
 

（3）H2的燃燒熱為
 
，C的燃燒熱為
 

（4）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 

（5）CO的燃燒熱為
 
，其熱化學(xué)方程式為
 

（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3試比較Q1，Q2，Q3的大小
 
．

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科目： 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應(yīng)后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，則：
（1）原混合氣體中氯氣的體積
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目： 來源： 題型：

為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目： 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法工藝流程為：CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO47H2O．
方法2：電解法  用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（3）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="stcv4rg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）
 
，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．
（5）電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 

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科目： 來源： 題型：

10mL 0.1mol/LNH3?H2O中
（1）加水．則以下各值減小的有
 

A．c（OH-）       B． c（NH3?H2O）   C．n（NH4+）
D．n（NH3?H2O）   E．n（OH-）        F．c（OH-）/c（NH3?H2O）
（2）加熱．同學(xué)甲認(rèn)為n（NH4+）增大，同學(xué)乙認(rèn)為n（NH4+）減小，你估計(jì)
甲的理由是：
 

乙的理由是：
 

（3）如果把氨水液面上方的空氣換成氨氣，則氨水中的氫氧根離子濃度如何變化，為什么？
 
，
 
．

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科目： 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：
①M(fèi)是
 
極；
②圖丙中的②線是
 
的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為
 
．

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科目： 來源： 題型：

室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b
C、同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
D、同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時(shí)間由長到短：b＞a＞c

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)△H＜0的是（　　）
A、、
B、
C、
D、、

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)失去電子數(shù)越多，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)
B、導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電
C、得到電子的物質(zhì)是還原劑
D、還原劑反應(yīng)后得到是還原產(chǎn)物

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