Ⅰ、（將2mol SO₂和1mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃ （g）．若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6mol/L．試計(jì)算：（1）O₂的化學(xué)反應(yīng)速率V（O₂）=； （2）2s時(shí)的O₂濃度．
Ⅱ、某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．

某元素同位素

A Z

X的氯化物XCl₂1.9g溶于水配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液40mL，才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，已知該同位素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，
（1）求算X的質(zhì)量數(shù)是多少？
（2）指出X在周期表中的位置（周期、族）．

（1）在101kPa時(shí)，CO在1.0mol O₂中完全燃燒，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：；
又已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CO₂與H₂反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：．
（2）拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成NH₃，則反應(yīng)的△H=．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨  時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol?L^-1，c_始（O₂）=1mol?L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：
當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向（填“正”或“逆”，若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行．

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)以鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解100mL 4mol?L^-1 Cu（NO₃）₂溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．
（1）鉛蓄電池中消耗的硫酸為mol；
（2）停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L（設(shè)溶液的體積不變）．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO₂質(zhì)量為多少？所含的氧原子的物質(zhì)的量為多少mol？（請(qǐng)寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中，得到密度為ρg/cm³的鹽酸溶液，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol?L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率
α（H₂O）．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）673K，30MPa下n（NH₃） 和n（H₂） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．c點(diǎn)表示n（NH₃）和n （H₂）相等
B．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是．

請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H₂的濃度之比為1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH₂的同時(shí)消耗1mol CH₃OH
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H₂）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是；利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1；
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．

（1）下列裝置能組成原電池的是 （填序號(hào)）

（2）如圖④所示，若是原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（若不是，則不用回答）．
①正極材料是
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
③電池工作時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是
④陰離子的移動(dòng)方向
⑤導(dǎo)線中電子的流向．

氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）寫(xiě)出該系列氫化物的通式：．
（2）上述系列第6號(hào)物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合一氯代物有三種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）已知NH₃為一元堿，N₂H₄為二元堿，N₂H₄在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N₂H₄?H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，試寫(xiě)出N₂H₄的二級(jí)電離方程式：．
（4）25℃時(shí)，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1，可用氨水吸收NO₂生成NH₄NO₃．將x mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．向該溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為 mol?L^-1．
（5）在堿性介質(zhì)中，用N₂H₄與NO₂可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無(wú)污染物，試寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式．
（6）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用N₂H₄為燃料，若用氟作氧化劑，已知：
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
則N₂H₄與F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．