一定條件下，在2L的密閉容器中，發(fā)生下述反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol
（1）該反應中△H的含義是（填序號）
①該反應到達平衡時放出的熱量
②該條件下，1mol N₂的3mol H₂放在密閉容器中反應達平衡時放出的熱量
③該條件下，密閉容器中化學達平衡生成2mol NH₃時放出的熱量
（2）下列敘述能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．（填字母）
a．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆    
b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的總壓強不隨時間而變化 
d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
（3）根據(jù)圖判斷，反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是．
（4）10min到20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是．（填字母）
a．降低溫度  b．加入催化劉  c．縮小體積  d．增加NH₃的物質(zhì)的量．

汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向一體積固定的密閉容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中NO的物質(zhì)的量為5mol．
①反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是（填序號）．
a．混合氣體的密度　　　　　b．混合氣體的壓強
c．正反應速率　　　　 　　 d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
②在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=；
③假設(shè)容器體積為5L，則5min內(nèi)該反應的平均速率υ（NO）=；
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
①已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是；判斷該反應自發(fā)進行的條件：．
②當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．則該反應的△H0（填“＞”或“＜”）．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在該圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=
（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，
化學反應速率（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過
程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是（填寫編號）
a．加了催化劑  b．縮小容器體積     c．降低溫度     d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（5）將0.23mol SO₂和0.11O₂ mol放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO₂+O₂ 

催化劑

△

2SO₃（正反應放熱），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol SO₃，則計算出改反應的平衡常數(shù)K=．若溫度不變，再加入0.50mol O₂后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），O₂的轉(zhuǎn)化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Ⅰ．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=．
（4）反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₂，則w₁w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”）．
Ⅱ．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學電源的重要原料．如LiFePO₄電池中某電極的工作原理如圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li⁺的固體材料．放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式為．
（2）用此電池電解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是L．

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15mL 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：，該反應是反應（填放熱或吸熱）．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)．
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：
（3）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會減小
A．降低溫度　 　B．加入催化劑　　C．增大容器體積．

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NO_x在催化劑作用F反應生成無毒的物質(zhì)．某�；顒有〗M同學采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程．

I．探究制取3的方法
（1）B裝置的名稱：
（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為．
（3）為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得表中實驗數(shù)據(jù)．分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好（填序號），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是，．

試劑組合序號	固體試劑		NH3體積（mL）
a	6.0g Ca（OH）2（過量）	5.4g NH4Cl	1344
b		5.4g （NH4）2SO4	1364
c	6.0g NaOH（過量）	5.4g NH4Cl	1568
d		5.4g （NH4）2SO4	1559
e	6.0g CaO（過量）	5.4g NH4Cl	1753
f		5.4g （NH4）2SO4	1792

Ⅱ．模擬尾氣處理
活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗．
（1）請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）．
→→→
（2）A中反應的離子方程式為
（3）D裝置的作用有：、、．
（4）D裝置中的液體還可換成（填序號）．
a．2    b．CCl₄    c．濃H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）該小組同學所設(shè)計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是．

某溫度下，在2L密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t₁ min時到達平衡，如圖所示：
（1）①該反應的化學方程式是．
②下列可作為判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是．
A．X、Y、Z的濃度相等時
B．υ（X）：υ（Y）=2：3時
C．生成3mol Y的同時生成1mol Z時
D．消耗1mol Z的同時消耗2mol X時
E．2υ（X）正=3υ（Y）逆時
F．混合物的密度不變時
③x的轉(zhuǎn)化率α（x）=（用分數(shù)表示）．
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t₁ min時，該反應吸收的熱量為KJ．

硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有．
（3）高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

	發(fā)生的主要反應
電弧爐	SiO2+2C  1600-1800℃  .      Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl  250-300℃  .     SiHCl3+H2
還原爐	SiHCl3+H2   1100-1200℃  .   Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱，其晶體結(jié)構(gòu)與相似．
②在流化床反應的產(chǎn)物中，SiHCl₃大約占85%，還有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl₃的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．

物質(zhì)	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是．

某小組對普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進行探究，設(shè)計如下方案：

己知：①普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)
②Zn（OH）₂為白色粉末，不溶于水，但溶于酸、強堿溶液和氨水
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是．
（2）某同學猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，請設(shè)計一個實驗方案驗證其猜想正確．限選試劑：紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙、2mol?L^-1 HCl、2mol?L^-1 HNO₃、2mol?L^-1 NH₃?H₂O、6mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 AgNO₃

實驗操作	預期現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管滴加	有白色沉淀產(chǎn)生	說明溶液A含有Cl-
步驟2：往b試管，		說明溶液A含有NH4+
步驟3：往c試管逐滴加入	先產(chǎn)生   ， 后	說明溶液A含有Zn2+

（3）取少量固體c放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出該反應的化學方程式：．
（4）為測定廢干電池中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)進行下面實驗：準確稱取a g廢干電池固體，溶于稀硫酸，加入KI溶液，充分反應后，用b mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，用作指示劑，滴定至終點，重復實驗，平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積為v mL，則廢電池中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為：．
（滴定有關(guān)反應：MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

（1）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
（2）粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，請從原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)角度解釋其原因：．
（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl₃），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等雜質(zhì)對晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用 方法提純SiHCl₃．

物質(zhì)	SiHCl3	SiCl4	AsCl3
沸點/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制備高純硅的反應為 SiHCl₃（g）+H₂（g）

一定條件

Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是（填字母序號）．
a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標表示的投料比應該是

n(SiHCl3)

n(H2)

c．實際生產(chǎn)中為提高SiHCl₃的利用率，應適當升高溫度
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應是：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．
①該反應平衡常數(shù)表達式K=；溫度升高K值（填“增大”或“減小”）
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖3中示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是．
（5）使用鋰離子電池為動力汽車如圖4，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應式為：
Li_xC+Li_1-xMnO₄

放電

充電

C+LiMnO₄
下列有關(guān)說法正確的是
a．充電時電池內(nèi)部Li⁺向正極移動
b．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能
c．放電時電池的正極反應式為：Li_1-xMnO₄+xe^-+xLi⁺═LiMnO₄
d．充電時電池的正極應與外接電源的負極相連．