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科目： 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
B、在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
C、在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中有NA個NH4+
C、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1mol Na在空氣中燃燒失去2NA個電子

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
C、分子間作用力又稱范德華力，它屬于化學(xué)鍵
D、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成

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科目： 來源： 題型：

下列實驗裝置設(shè)計正確的是（　�。�
A、
實驗室制氫氣
B、
稀釋濃硫酸
C、
NaOH溶液吸收HCl氣體
D、
分離碘酒中的碘和酒精

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科目： 來源： 題型：

形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（　�。�
①元素種類；②同位素；③成鍵方式；④同素異形現(xiàn)象；⑤反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①③④⑤B、①②④⑤
C、①②③④D、①②③④⑤

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中氧原子的數(shù)目為0.05NA個
C、由6.8g HCOONa和少量HCOOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA個
D、5.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的鈣離子數(shù)為0.04NA個

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科目： 來源： 題型：

在容積為2L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
25
4
B、該反應(yīng)前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L-1?min-1
C、在5min時，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D、若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

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科目： 來源： 題型：

不能用來說明Cl的非金屬性比S強的是（　�。�
A、Cl的氣態(tài)氫化物比S的穩(wěn)定
B、Cl原子最外層電子數(shù)比S原子最外層電子數(shù)多
C、Cl2能從Na2S水溶液中置換S出來
D、Cl的最高價氧化物的水化物酸性比S的強

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科目： 來源： 題型：

用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸鈉溶液，溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示．已知室溫時飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色突變時（A點），Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液顏色突變時，共消耗鹽酸20.00mL
C、溶液pH=7時（B點），Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaCl
D、BC段對應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構(gòu)體
B、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C、糖、油脂、蛋白質(zhì)均不溶于水
D、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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