A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是．
②B可作凈水劑，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是．

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置來試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體．
（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，燒杯B中盛的是溶液．當(dāng)時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體．當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是．
（2）將a mol Fe與含b mol HNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入表中未完成的空格中．

a b 取值范圍	最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量
＜ 1 4
= 1 4	a mol Fe3+
大于 1 4 小于 3 8
= 3 8	a mol Fe2+
＞ 3 8

科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．“氣化爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
（1）“氣化爐”中CO₂與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中，將CO和H₂按一定的物質(zhì)的量混合，進(jìn)行反應(yīng)，如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①生成甲醇的反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖2中3個圖中，既正確又能說明反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填正確答案標(biāo)號） 

③在不改變原料用量的前提下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（答對一種措施即可）．
（3）近年來，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)研究方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及上推式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
 ①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為，c口通入的物質(zhì)為．
 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為．
 ③工作一段時間后，當(dāng)6.4克甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．

I．已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）十3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

（1）在Na₃PO₄溶液中，

c(Na+)

c(PO43-)

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）從圖1中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是．（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（ H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似計算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染．電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2所示．電源正極為（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為．

雙環(huán)戊二烯（）是一種化學(xué)活性很高的烴，存在于煤焦油中．
（1）寫出雙環(huán)戊二烯的分子式；
（2）雙環(huán)戊二烯的各種同分異構(gòu)體中，可能含有的官能團(tuán)有
a．碳碳雙鍵      b．碳碳叁鍵        c．苯環(huán)．

工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖a、b所示．
（1）根據(jù)反應(yīng)及上圖（a），判斷△H0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S0；請選擇經(jīng)濟(jì)、且適宜的反應(yīng)溫度：．
（2）下列事實(shí)可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是．

A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）從壓強(qiáng)因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用的生產(chǎn)條件．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如圖（b）所示．
①在做這四組實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)該采用的其他實(shí)驗(yàn)條件是．
A．反應(yīng)溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強(qiáng)都控制在常壓下     D．反應(yīng)相同時間時測定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
②圖（b）表明：．
③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量

n(H2O)

n(乙苯)

=7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡．保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t₂時刻重新達(dá)到平衡，請?jiān)赾圖中畫如反應(yīng)再次達(dá)到平衡過程的圖象．

對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價的原因是，共用電子對偏向N原子，N元素顯負(fù)價．
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．
①B是電池的極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：．
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進(jìn)入濃縮室的OH^-可忽略不計．400mL 10g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L^-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產(chǎn)生的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g?mol^-1）