科目： 來(lái)源： 題型：

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常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A、所用HCl的濃度是0.09mol?L-1，NaOH溶液濃度為0.03mol?L-1

B、在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C、A．B．C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C

D、滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

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美國(guó)馬丁?卡普拉等三位科學(xué)家因“在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”方面所做的貢獻(xiàn)，獲得了2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他們模擬出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、該有機(jī)物屬于芳香烴，與苯互為同系物

B、該有機(jī)物的分子式為C18H18

C、1mol該有機(jī)物在常溫下最多能與9mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D、該有機(jī)物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

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將CO₂在一定條件下與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₄O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化1kg CO₂放出的熱量為1113.64KJ，CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（　�。�

A、在進(jìn)行到3分鐘時(shí)，CO2和H2所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為0.5mol?L-1?min-1

B、此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol

C、此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.753×1.25 0.75×0.75

D、降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8

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如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、制備乙炔的反應(yīng)原理是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

B、c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C、d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀

D、e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的單質(zhì)常溫下是液體，一定條件下可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．

A、只有③	B、只有①④
C、只有①②③④	D、①②③④⑤

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

A、丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO

B、中子數(shù)為16的硫離子：   32 16 S

C、硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-

D、NH4Br的電子式：

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