下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①		②
3	③		④			⑤	⑥

（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過(guò)程．
（3）元素②、③形成離子的半徑＞．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性＞；元素③、④形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性＞．
（5）元素④的最高價(jià)氧化物與元素③最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）將元素③的單質(zhì)放入④與⑥形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為g．

某小組以CoCl₂?6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①氨的測(cè)定：精確稱(chēng)取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mL NaOH溶液．

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag₂CrO₄為磚紅色）
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中安全管的作用原理是．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用式滴定管，可使用的指示劑為．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．
（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol?L^-1，c（CrO₄^2-）為mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為，制備X的化學(xué)方程式為，X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是．

下列有機(jī)物中，有多個(gè)官能團(tuán)


（1）可看作醇類(lèi)的有（填序號(hào)、下同）．
（2）可看作酚類(lèi)的有：．
（3）可看作醛類(lèi)的有：．
（4）可看作酯類(lèi)的有：．
（5）可看作羧酸類(lèi)的有：．

表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③		④	⑤			⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（元素符號(hào)）；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為＞＞（填元素符號(hào)），①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性＞（均填化學(xué)式）；
（5）寫(xiě)出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式；
（6）寫(xiě)出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH^4-、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO^3-、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除離子的存在；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后四氯化碳層呈紫紅色，排除離子的存在；
（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除離子的存在；
（4）取部分上述堿性溶液加入Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有離子存在，又可排除離子的存在；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有，還不能確定的離子有．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）上述元素中形成化合物種類(lèi)最多的是，原子半徑最大的是，離子半徑最大的是（填名稱(chēng)）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是．
（3）在一定條件下，A與E形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子得電子能力最強(qiáng)，則X在周期表中的位置
（5）“神舟六號(hào)”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 （填字母）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：．
（6）寫(xiě)出由以上任意兩種元素組成的只含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式，只含離子鍵的物質(zhì)的化學(xué)式，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)不含化學(xué)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式．

A～L是短周期元素，在元素周期表的位置如圖．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：C離子；
（2）寫(xiě)出微粒的電子式：I離子，A和J形成的化合物，B和I形成的化合物；
（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：C和K的化合物形成過(guò)程；
（4）用化學(xué)式表示：G、I、K、J的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="draamsa" class='quizPutTag' contenteditable='true'>