化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題；
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃，室溫時，AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為．
（2）反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①列式計算實驗a反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）=．
②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的次序為（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b，c．
③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為、α_c為．

Ⅰ．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是．
a．c（H⁺）
b．

c(H+)

c(CH3COOH)

c．c（H⁺）?c（OH^-）
d．

c(OH-)

c(H+)

e．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（2）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是．
Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：；
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量：；
（3）1molCu（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：；
（4）1molC（s）與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ熱量：；
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量：．

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：B、E．
（2）寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學(xué)式、．
（4）寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是．

A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2mol NaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為，1mol化合物Ⅱ能與mol H₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽M，且丁的氫化物是一種重要的供氫劑，其與水反應(yīng)生成H₂和的白色沉淀．請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式．
（3）若戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（5）寫出丁的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）若ag丁與足量的Fe₃O₄反應(yīng)放出熱量bkJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子．
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是．
（2）XY₂^-離子的立體構(gòu)型是；R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子
是．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是．
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是．

已知反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，當(dāng)有8.7克二氧化錳參 加反應(yīng)時，則：
（1）鹽酸中有克氯化氫參加反應(yīng)．
（2）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為．

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．已知A原子中無中子，B可以和A形成共價化合物A₂B或A₂B₂，C是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的，D的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，E的最高和最低化合價代數(shù)和為6．回答下列有關(guān)問題：
（1）A元素為，D元素為（填名稱）
（2）E元素在周期表中的位置
（3）A₂B的結(jié)構(gòu)式為，CE的電子式為
（4）B、C和D的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
（5）C的單質(zhì)和A₂B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）M是由A、B、C形成的化合物，其晶體類型為，粒子間作用力為．
（7）由于條件不同B和C的單質(zhì)可化合生成兩種物質(zhì)，化學(xué)式分別為和．
（8）常溫時，1gA的單質(zhì)完全燃燒放出143kJ的熱量，寫出此溫度下的A完全燃燒的熱化學(xué)方程式．

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為；
（2）化合物A的化學(xué)式為；
（3）SO₂可以使品紅溶液褪色，說明SO₂具有 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為．

25℃時，用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H⁺濃度為10^-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：
（1）一元弱酸物質(zhì)的量濃度？
（2）一元弱酸的電離度？