硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為
 
；
（2）化合物A的化學式為
 
；
（3）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
．
考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：依據(jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為SO3；
（1）依據(jù)硫單質(zhì)物料性質(zhì)分析；
（2）分析判斷A為三氧化硫；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色；
（4）反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；
解答： 解：依據(jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為SO3；
（1）依據(jù)硫單質(zhì)物料性質(zhì)分析，硫單質(zhì)是淡黃色固體；
故答案為：淡黃色；
（2）分析判斷A為三氧化硫，化學式為SO3；
故答案為：SO3；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色；
故答案為：漂白性
（4）反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
點評：本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、lmol?L-1
B、2mol?L-1
C、2.5mol?L-1
D、5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是
 
；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為
 
．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用加熱l-丁醇、溴化鈉和濃H2SO4的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚等副產(chǎn)物生成．反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾，分離得到1-溴丁烷，已知相關(guān)有機物的性質(zhì)如下：
     熔點/℃      沸點/℃
   1-丁醇 -89.53     117.25
   1-溴丁烷 -112.4     101.6
   丁   醚 -95.3     142.4
   1-丁烯 -185.5 -6.5
（1）反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物的有機反應(yīng)類型有
 
，
 
．

（2）制備1-溴丁烷的裝置應(yīng)選用上圖中的
 
（填序號）．反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，理由是
 
；較好的加熱方法
 
．
（3）當給燒瓶中的混合物加熱時，溶液會出現(xiàn)橘紅色，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)選用的裝置是
 
．該操作應(yīng)控制的溫度（t）范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．

（1）酸浸時反應(yīng)的化學方程式為
 
；濾渣Ⅰ的主要成分為
 
（填化學式）．
（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）6-2x．濾渣Ⅱ的主要成分為
 
（填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是
 
；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．
（1）下列化合物I的說法，正確的是
 
．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
D.1mol化合物I最多能與2mol NaOH反應(yīng)
（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅱ能與
 
mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為
 
．
（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為
 
．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為
 
，它含有的化學鍵類型有
 
，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

建立生態(tài)文明，最重要的是解決環(huán)境問題．
（1）PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

①寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
②通過煤的氣化生產(chǎn)水煤氣，是解決PM2.5污染的方法之一．生產(chǎn)水煤氣的方程式為：
 
．
③為減少機動車尾氣污染、安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器．用方程式表示其原理：
 
．
（2）污水處理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法．
①除去廢水中的汞離子選擇
 
法；
②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
C、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2
D、25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

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