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科目： 來源： 題型：

葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：

請回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最合適的是
 
．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是
 
．
A．新制Cu（OH）2懸濁液     B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶         D[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是
 
，本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是
 
．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是
 
．
（4）第④步加入乙醇的作用是
 
．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是
 
．
A．冷水    B．熱水     C．乙醇     D．乙醇-水混合溶液．

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科目： 來源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
 
NaCl+
 
H2O═
 
NaClO3+
 
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是
 
（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號表示）．

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固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min
（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過程）
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目： 來源： 題型：

向某恒容的密閉容器中加入A、B、C三種氣體，如圖所示是一定條件下三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．
（1）寫出該密閉容器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，其原因是
 
．
（3）下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是
 
．
a．該容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
b．單位時(shí)間內(nèi)生成A的物質(zhì)的量與生成C的物質(zhì)的量相同；
c．該容器中氣體的密度不再改變；
d．容器中A的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相同．

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氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為
 
．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
Pt-Sn/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="dsd1br9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）

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原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應(yīng)式
 
．
Cu極為
 
極；發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
②外電路中，電子流向
 
極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向
 
極．
（2）請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)原電池，在圖2方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖
 
，并寫出電極反應(yīng)．
負(fù)極反應(yīng)為
 
；正極反應(yīng)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石25.0g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，已知反應(yīng)后MnO2轉(zhuǎn)化為MnCl2，雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng)．計(jì)算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目： 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為
 
．
②圖中A、B、C、D、四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解．硝酸分解的化學(xué)方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是
 
（任寫一項(xiàng)）．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1 L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=
 
．

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科目： 來源： 題型：

在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪枺?div id="jetfqeq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②
 
③（填＜、＞或=）．
（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則容器③中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表示）
 
．

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科目： 來源： 題型：

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（一）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
＞
 
，Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是
 
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．
（二）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．

（1）請?jiān)谌鐖D1中標(biāo)出配位鍵（用“→”表示配位鍵，并且“→”從配體指向中心體）；金屬銅采用如圖2所示中的
 
（填字母代號）堆積方式．
（2）已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（3）如圖3是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（4）SO42-的空間構(gòu)型是
 
．

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