取含MnO2的軟錳礦石25.0g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L標準狀況下的氯氣，已知反應(yīng)后MnO2轉(zhuǎn)化為MnCl2，雜質(zhì)不與濃鹽酸反應(yīng)．計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算氯氣的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式MnO2+4HCl（濃）
 點燃 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O計算MnO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算MnO2的質(zhì)量，進而計算軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由Cl元素化合價變化可知，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算被氧化HCl的質(zhì)量．
解答： 解：（1）氯氣的物質(zhì)的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
MnO2+4HCl（濃）
 點燃 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.25mol                  0.25mol
故MnO2的質(zhì)量=0.25mol×87g/mol=21.75g，軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)=
21.75g
25g
×100%=87%，
答：軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為87%；
（2）由Cl元素化合價變化可知，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol，被氧化HCl的質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的質(zhì)量為18.25g．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意（2）中被氧化的HCl得到氯氣，根據(jù)部分Cl原子守恒計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A、金屬性：甲＞乙＞丁
B、原子半徑：辛＞己＞戊
C、丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D、乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4，選擇方案合理是（　�。�
A、溴水、洗氣
B、高錳酸鉀、洗氣
C、氫氣、催化劑加成
D、乙烷脫氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.8克鐵投入0.1mol/L 200mL的FeCl3溶液中，請回答下列問題：
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）以上反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：
 

（3）反應(yīng)停止后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭燃燒的過程中會釋放大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是
 
．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=
 
（用表達式表示）
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
 
．

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是
 
．
（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有
 
．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）
a．Cl2、Br2、I2的熔點
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液
80℃，通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
 
NaCl+
 
H2O═
 
NaClO3+
 
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是
 
（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知O3將I-氧化成I2的過程可由以下3個反應(yīng)組成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
（1）完成總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2） 為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表

編號 反應(yīng)物 反應(yīng)前pH 反應(yīng)后pH
第1組 O3+I- 5.2   
第2組 O3+I-+Fe2+ 5.2 4.1
常溫下Fe2+、Fe3+稀溶液中沉淀pH
  開始沉淀pH 完全沉淀pH
Fe2+ 7.6 9.6
Fe3+ 2.87 3.87
①第1組實驗中，反應(yīng)后pH       5.2（填“大于、小于、等于”）．
②圖1中的A為       ，加入的Fe2+會發(fā)生反應(yīng)有利于提高I-的轉(zhuǎn)化率，從平衡移動的原理解釋原因                                               ．
③第2組實驗進行18s后，I -3 濃度下降，導(dǎo)致下降的直接原因有       
A．pH升高   B．c（I-）減小  C．不斷逸出氣態(tài)碘  D．c（Fe3+）增大
（3） 據(jù)圖2，計算3～33s內(nèi)第2組實驗中生成I- 3的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別失去標簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．
（1）學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液；學(xué)生丙選用了一種含鉀元素的鹽溶液，三個學(xué)生都一次鑒別成功．請推斷他們選用的試劑（寫名稱）：甲
 
，乙
 
，丙
 
．
（2）學(xué)生丁認為不用其他試劑也可以鑒別．他將三種無色溶液任意編號為A、B、C，按編號取樣品兩兩反應(yīng)，實驗現(xiàn)象記錄如圖，由此可確定各種物質(zhì)．（↓表示產(chǎn)生沉淀；↑表示產(chǎn)生氣體；-表示無明顯現(xiàn)象）．請寫出A的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇都是丙三醇 ③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是α-氨基酸 ④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物．
A、只有③B、②③C、①③D、①④

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