X，Y，Z，W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素．
已知：（1）X可分別與Y，W形成X₂Y，X₂Y₂，XW等共價(jià)化合物．
　　�。�2）Z可分別與Y，W形成Z₂Y，Z₂Y₂，ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y的化學(xué)式是；
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在銅鋅稀硫酸原電池中，觀察到的現(xiàn)象為銅片上，鋅片；電流由經(jīng)導(dǎo)線流向（填銅或鋅），銅為極，電極反應(yīng)式為，是反應(yīng)（填氧化或還原）；鋅為極，電極反應(yīng)式為，發(fā)生反應(yīng)；若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為．

硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過(guò)催化氧化步驟．
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
（1）釩觸媒（V₂O₅）能加快SO₂的氧化速率，此過(guò)程中SO₂先與V₂O₅反應(yīng)生成V₂O₄．該過(guò)程的化學(xué)方程式可表示為．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度的是（填字母）．
A．c（SO₂）=c（SO₃）的狀態(tài)
B．混合氣體平均分子量保持不變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間生成2n mol的SO₂同時(shí)生成n mol的O₂的狀態(tài)
D．V（SO₂）_正=2V（O₂）_逆的狀態(tài)
（3）一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是．
（4）在一密閉容器中充入4mol SO₂和一定量O₂，當(dāng)放出353.6kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于（填字母）．
A．40%    B．50%    C．80%    D．90%
20mL 0.025mol/L溴水尾氣
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要加以處理后才能排放．現(xiàn)用圖乙所示裝置測(cè)定尾氣中SO₂的含量，當(dāng)通入尾氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）時(shí)，溶液恰好褪色．則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為
（6）在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1．

容  器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3
c（SO3）/mol?L-1	1.4	1.4	1.4
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率	α1	α2	12.5%

則：α₁+α₂=，p=mol，b+c=kJ．

 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時(shí)宜選用下列量筒中的．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過(guò)量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H₂ 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為；反應(yīng)后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為．

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解．（填序號(hào)）
化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃需要（填“放出”或“吸收”）k J的熱量．

2mol H₂SO₄的質(zhì)量為 g，所含氧原子數(shù)目為，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是mol．

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）二氧化鈰 （CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作（填“氧化”“還原”）劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（2）某鋰離子電池用含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂+C₆  

充電

放電

 CoO₂+LiC₆，則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為，如圖甲表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于（填“放電”或“充電”）狀態(tài)．

（3）NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素）為原料獲得．操作步驟如圖乙：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為．
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，調(diào)節(jié)pH的目的是．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是．
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作極．

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個(gè)電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個(gè)．試寫出：
（1）A、C的元素符號(hào)分別為、．
（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A的電子式是．按要求回答有關(guān)問(wèn)題：
①A→B的化學(xué)方程式：；
②E→C的離子方程式：；
③實(shí)驗(yàn)室制備B的化學(xué)方程式：．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是（寫名稱）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將適量的二氧化硫通入到溴水中，可以觀察到溴水褪色，寫出該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
②E與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．
①A是制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②B中盛飽和NaHCO₃溶液，其作用是．
③寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
④D中盛放的試劑是，其目的是．