A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，A的電子式是
 
．按要求回答有關(guān)問題：
①A→B的化學(xué)方程式：
 
；
②E→C的離子方程式：
 
；
③實驗室制備B的化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，A是
 
（寫名稱）．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將適量的二氧化硫通入到溴水中，可以觀察到溴水褪色，寫出該過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②E與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知A
O2
C
O2
D
H2O
E，E和銅反應(yīng)生成C氣體，說明A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，據(jù)此分析回答問題；
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知A
O2
C
O2
D
H2O
E，E和銅反應(yīng)生成C氣體，推斷A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據(jù)此分析回答問題；
解答： 解：（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時，依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知A
O2
C
O2
D
H2O
E，E和銅反應(yīng)生成C氣體，說明A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，A為氮氣，電子式為：；
故答案為：；
①A→B的反應(yīng)是氮氣和氫氣在催化劑作用下高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
②E→C的反應(yīng)是硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
③實驗室制備B為氨氣，是利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時，依據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知A
O2
C
O2
D
H2O
E，E和銅反應(yīng)生成C氣體，推斷A為硫，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；
故答案為：硫；
①將適量的二氧化硫通入到溴水中，可以觀察到溴水褪色，是利用二氧化硫被溴單質(zhì)氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
②E與木炭反應(yīng)是濃硫酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是反應(yīng)條件和流程關(guān)系的理解應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特征是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成如圖所示，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為
 
（填字母）．
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則x=
 
kJ?mol-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式
 
，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，圖象中歷程A的E1=
 
kJ（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
銀氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=0.15mol/（L．min）            
②v（B）=0.6mol/（L．min）            
③v（C）=0.4mol/（L．min）             
④v（D）=0.01mol/（L．s ）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
 

（2）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
反應(yīng)至2min時，用Z表示的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
②既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
．
③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是
 
．
A．（NH4）2SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B．2CO+O2
點燃
.
 
CO2
C． 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D．NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C
△
.
 
2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價升高，這種物質(zhì)是
 
劑，在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子；元素化合價降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中
 
（“得”或“失”）電子．
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個變色的過程中的Fe2+被
 
 （“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C有
 
（“氧化”或“還原”）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點后一位）
（4）將一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的過量稀鹽酸中，完全反應(yīng)后收集到H2 3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為
 
；反應(yīng)后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g
（4）配制氫氧化鈉溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al-Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B．如圖所示：
指出各池中的負(fù)極材料并寫出其電極方程式．
（1）負(fù)極材料：A池
 
，B池
 
．
（2）電極反應(yīng)式：A池：正極
 
，負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
請回答下列同題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）上述正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中CO濃度不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．
（5）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K；則K1、K2、K之間的關(guān)系是
 
．

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