在一定溫度下，反應 

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率為（　�。�

拆開1mol 共價鍵所吸收的能量或形成1mol 共價鍵所釋放的能量稱為鍵能．已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，下列說法中正確的是（　�。�

下列不屬于配合物的是（　　）

順丁橡膠常用來制作輪胎的外胎、輸送帶及膠管，因為（　�。�

有以下物質：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂；
（1）只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非
極性鍵的是；
（2）只有σ鍵的是；既有σ鍵又有π鍵的是；
（3）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是；
（4）含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是；
（5）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是．

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測定C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應速度為．
（2）x=；平衡常數(shù)K=．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）；
A、向正反應方向移動  B、向逆反應方向移動  C、平衡不移動．

利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是 kJ．
（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）：①可逆反應的平衡常數(shù)表達式K=
②下列說法正確的是
A．溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=

nA

tA

 mol?L^-1?min^-1
B．該反應在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時 

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③在T₁溫度時，將1mol CO₂和3mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂的轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為；
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，則正極的反應式為；負極的反應式為．

六種主族元素A、B、C、D、E、F分屬三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數(shù)之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C、D、E三種元素形成的簡單離子半徑從大到小的順序為（用離子符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是．
（3）FD₃極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素的單質反應，其反應的化學方程式為．FD₂與D、E形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物反應只生成一種鹽的化學方程式為．
（4）B₂A₂的燃燒熱為a kJ?mol^-1，則B₂A₂完全燃燒的熱化學方程式為．

已知工業(yè)制氫氣的反應為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應過程中能量變化如圖所示．在500℃時的平衡常數(shù)K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態(tài)．
（1）增加H₂O（g）的濃度，CO的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達式K=．400℃時平衡常數(shù)K9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ/mol．結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：．

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結果偏高的是（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．