Question

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測定C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為

 

．
（2）x=

 

；平衡常數(shù)K=

 

．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）

 

；
A、向正反應(yīng)方向移動  B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，平衡狀態(tài)并測定C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.8mol
              3A（g）+B（g）?xC（g）
起始量（mol）  3       1       0
變化量（mol）  0.6     0.2     0.2x
平衡量（mol）  2.4     0.8     0.8
0.2x=0.8
x=4
依據(jù)平衡計算結(jié)果分析計算反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，結(jié)合平衡移動原理分析判斷平衡移動方向．

解答： 解：平衡狀態(tài)并測定C的濃度為0.4mol/L，物質(zhì)的量為0.8mol，則
              3A（g）+B（g）?xC（g）
起始量（mol）  3       1       0
變化量（mol）  0.6     0.2     0.2x
平衡量（mol）  2.4     0.8     0.8
0.2x=0.8
x=4
（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度=

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/L?min，故答案為：0.2mol/L?min；
（2）上述計算可知x=4，平衡常數(shù)K=

( 0.8mol 2L )4

( 2.4mol 2L )3× 0.8mol 2L

=

1

27

，故答案為：4；

1

27

；
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣，恒溫恒容容器，加入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，故答案為：C．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率，平衡常數(shù)概念計算的分析應(yīng)用，主要是計算方法和平衡移動原理的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．