Ⅰ．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為；
（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形；
（3）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價(jià)為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價(jià)離子的形式存在．+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．已知晶體CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ?yàn)镠₃BO₃（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是，H₃BO₃晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為．
（7）圖I中CaF₂晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是cm³（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）裝置F的作用是．
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ．若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有（選填一個(gè)序號(hào)）的試管內(nèi)，再加入（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．
Ⅱ．若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有（選填一個(gè)序號(hào)）的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．

寫出下列各式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
（2）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（4）CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂．E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)X的名稱．
（2）將D的單質(zhì)投入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式是，用砂紙打磨D單質(zhì)，然后灼燒，液態(tài)的D不滴落的原因是．
（3）寫出E的單質(zhì)與H₂O加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：，并計(jì)算消耗3molE轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)．
（4）C的單質(zhì)投入足量CuSO₄溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有，
A．鈉沉在溶液底部                     B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動(dòng)發(fā)出”嘶嘶”的聲音       D．生成紅色固體物質(zhì)
發(fā)生的離子方程式為．

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～④溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①，②，③，④．
（2）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
（3）無色溶液C加試劑③的主要目的是．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO₃的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率
（3）2min末SO₂與O₂的壓強(qiáng)的比．

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g硫粉在O₂中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ 熱量；
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ；
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）將1mol/L FeCl₃飽和溶液滴入沸水中，液體變?yōu)?div id="dpbx1bl" class='quizPutTag' contenteditable='true'>