在100℃時(shí)，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s 濃度mol?L-1	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）mol?L-1	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為%．
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=mol?L^-1，在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?（L?s）^-1；．

銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag₂S，有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時(shí)間，黑色就會(huì)褪去而不會(huì)損失．
試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：，正極反應(yīng)為：，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為：．

請(qǐng)按要求填寫：
（1）羥基的電子式．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烴中，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)方程式．
（4）寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某研究小組以甲苯為主要原料，合成醫(yī)藥中間體F和Z．

已知：
②苯胺中氨基易被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．C→D的反應(yīng)類型是．
（2）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br    B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)    D．1mol的F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（3）B→C的化學(xué)方程式是．在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是．
（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是．
（5）同時(shí)符合下列條件的Z的同分異構(gòu)體有種（不含Z，不考慮立體異構(gòu)）．
①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)    ②與Z含有相同官能團(tuán)
寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為2：2：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）NH₃（g）燃燒的方程式4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH₃ （g）的燃燒熱．
（4）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．

已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體．A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；A；B；C；D；
甲；乙；丙；
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式．
現(xiàn)象為．
（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：．

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol．
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol．
（3）若開始時(shí)放入x mol A，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3amol，x=mol，y=mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）
甲：大于2mol
乙：等于2mol
丙：小于2mol
�。嚎赡艽笥�、等于或小于2mol．

現(xiàn)有鎂鋁合金5.1g，與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO₂（g）和
NO₂（g）注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下．
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）相同溫度下，若SO₂（g）的初始濃度增大到3mol/L，NO₂（g）的初始濃度仍為2mol/L，則SO₂（g）、NO₂（g）的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>