（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₁，
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₂，則△H₁和△H₂的關(guān)系是△H₁△H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，寫出由CO₂和H₂生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO₂（g）+

1

2

2O₂（g）?SO₃（g） K₁，CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g） K₂．則相同溫度下反應(yīng)SO₂（g）+CO₂（g）?SO₃（g）+CO（g）的平衡常數(shù)為．（用K₁、K₂表示）

2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進(jìn)一步重視．
（1）pH＜的雨水稱為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的量．
（2）溫室效應(yīng)造成了地球表面溫度上升．下列物質(zhì)中屬于溫室氣體的是 （填字母）．
a．可吸入顆粒物          b．氮氣          c．二氧化碳
（3）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是．（填字母）a．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用    b．用中和法除去工業(yè)廢水中的酸c．隨意的堆放生活垃圾．

有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為多少？
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為多少？

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、或H₂、．
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是．
（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是．
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是，目的是；
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：．

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是．
（2）肼N₂H₄可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑O₂或N₂O₄反應(yīng)均生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為．

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）向NaBr溶液中通入過量Cl₂
（2）向次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂．

①酒精和四氯化碳兩種液體， 能將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來．
②同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂分子數(shù)之比為．
③0.2molNH₃與g H₂S含有相同的氫原子數(shù)．
④19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則氯化物RCl₂的摩爾質(zhì)量為g∕mol．
⑤已知3.01×10²³個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是．
⑥已知反應(yīng)：RO₃^n-+X₂+2OH^-=RO₄^-+2X^-+H₂O，則RO₃^n- 中R元素的化合價為．

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A、B、C、D．
（2）D的簡單離子的電子式是．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過程．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布．

某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，請據(jù)此回答下列問題．
（1）通過計算確定該烴具有的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．
（2）請對（1）中所確定的烴進(jìn)行系統(tǒng)命名．

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．下圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為mol?L^-1?S^-1
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，②求該溫度下平衡常數(shù)的值．（寫出計算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率．
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少？（最簡整數(shù)比）