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科目： 來源：0115 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：　　
（1）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？___________，____________ 。
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________ ；                                      　　
（3）操作③的目的是_________________。
（4）操作④的目的是______________。

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科目： 來源：0125 期末題 題型：單選題

要除去SiO2中混有的少量CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是　　

[     ]

A．鹽酸　
B．純堿溶液　　
C．硫酸　　
D．火堿溶液

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科目： 來源：北京期中題 題型：單選題

用含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)的食鹽水制純食鹽水，其實(shí)驗(yàn)步驟有：① 加入稍過量的
Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④

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科目： 來源：北京期中題 題型：單選題

下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是

[     ]

物質(zhì)  

所含雜質(zhì)

所用試劑

方法

A.

O2   

CO2

NaOH溶液

洗氣

B.

FeSO4 

CuSO4

Fe

過濾

C.

酒精  

水

CaO

 蒸發(fā)

D.

KCl   

K2CO3

鹽酸溶液

蒸發(fā)

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

氯化銅是一種重要的化學(xué)試劑，常用作有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑、媒染劑、石油脫臭、脫硫 劑和純化劑。工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得到�?qiáng)酸性的混合溶液，然后從該混合溶液中制備純凈的 CuCl2·2H2O。 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)為除去Fe2+，能否直接調(diào)整溶液的pH =9.7而將Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，你認(rèn)為用NaClO作氧 化劑是否妥當(dāng)？____�，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代號(hào)）。
A.濃HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào) 節(jié)溶液的pH，請(qǐng)用文字解釋加入CuO時(shí)為什么能使Fe3+完全沉淀，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____。
(3)測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2．2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25. 00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此產(chǎn)品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻的廢水和廢渣在排放前必須經(jīng)過相應(yīng)處理并達(dá)到相關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。
(1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第___周期第___族。
(2)鉻元素常以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中，常用硫酸亞鐵將其還原為Cr3+，再用沉淀法分離除去。已知：當(dāng)1×10-6mol．L-1≤c(OH -)<1×10-4mol．L-1時(shí)，則發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Cr3+ +3OH-=Cr(OH)3↓；當(dāng)c(OH -)≥1×10-4 mol．L-1時(shí)，則Cr( OH)3溶于堿生成CrO2-。
①在酸性條件下，硫酸亞鐵還原Cr2O72-的離子方程式為___。
②向硫酸鉻[Cr2(SO4)3]溶液中加入過量的氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為___
③常溫下，采用沉淀法除去廢水中的Cr3+，應(yīng)控制的pH范圍是___。
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是___。
A．K2Cr2O7是一種常用的強(qiáng)氧化劑
B．NaCrO2溶液與氯化鋁溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大，耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

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科目： 來源：0115 月考題 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是

[     ]

A．硫酸鈉（碳酸鈣）：加水溶解，然后過濾
B．碳酸鈉（大量水）：蒸發(fā)
C．氯化鈉（氯化鎂）：加水溶解，然后過濾
D．硫酸鋇（硝酸鋇）：加水溶解，然后蒸發(fā)

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科目： 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些氣體中往往含有HCl雜質(zhì)。要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用圖1-1-6所示的裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用作下列哪種氣體的除雜裝置

[     ]

A. H2
B. Cl2
C. H2S
D. CO2

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。
(1)請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中
( )在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。
( )加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。
( )在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。
( )將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。
( )蒸發(fā)結(jié)晶。
( )在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。
(2)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液?____
(3)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性?____
(4)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案