在120℃、1.01×10⁵Pa時，1L C₄H₈和x L氧氣混合點燃，充分作用后生成水和碳的氧化物氣體，恢復(fù)到原來溫度和壓強后，測得氣體體積為a L，混合氣體通過足量堿石灰后氣體體積為b L，若a-b=7，則原來通入的氧氣體積為．

下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+C1₂（g）△H₁＞0   K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）              K₃=？
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號，下同）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動，可采取的措施是
A．恒溫下擴大容器體積    B．減少SO₃的物質(zhì)的量    C．恒壓下升溫．

根據(jù)如圖1化學(xué)電池裝置，回答下列問題：

（1）負極發(fā)生的反應(yīng)式為，觀察到得現(xiàn)象是．
（2）正極材料是，電極反應(yīng)為，觀察到得現(xiàn)象是．
（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：．
（4）該裝置中電子流向：→電流表→．
（5）在如圖2所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（ml）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是．
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小，原因是
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是（填編號）．
A．蒸餾水       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液．

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．請?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應(yīng)中，該反應(yīng)中是氧化劑，發(fā)生了反應(yīng)．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．若反應(yīng)生成了11.2g Fe，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

反應(yīng)NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有

1

3

被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比是．

在3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物．

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素．請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是．
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物．四氟化碳的空間構(gòu)型為，CF₄可以利用甲烷與Cl₂和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為；CO是分子（填“極性”或“非極性”），CO的常見等電子體為N₂、CN^-，已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為；C₃N₄是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C₃N₄屬于晶體．
（4）N₄分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體．又已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出熱量．
（5）CaF₂和CaC₂都屬于離子晶體．CaF₂晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞（如圖）的體積是（只要
求列出算式）．
（6）CaC₂晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式為．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    ④c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為：（填編號）．
（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則溶液中四種離子的大小順序為：（填編號）．則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系是c（H⁺） c（OH^-）．
（4）將等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，請將混合后的溶液中各種微粒濃度大小進行排序（H₂O除外）．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）工業(yè)上合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示．
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H（填“＞”或“=”或“＜”）0．
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH，此時反應(yīng)將．
A．向正方向移動        B．向逆方向移動        C．處于平衡狀態(tài)
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是
A．使用催化劑             B．縮小容器體積
C．降低溫度               D．分離CH₃OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應(yīng)式為．