A、B、C、D代表元素周期表中4種元素，請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是；第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是
（2）B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子，該化合物的電子式為，若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號(hào)為，在同期表中位于周期族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子的電子排布式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；ED的電子式為．
（2）E單質(zhì)在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此可知CD和FD₂中還原性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

某鋁土礦中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），還含有Fe₂O₃等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是；加Al（OH）₃晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）₃的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的氣體的方法來(lái)代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO₂而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

（A級(jí)）
化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

完成下列問(wèn)題：
（1）按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是；
（3）D裝置中MnO₂的作用是；
（4）燃燒管中CuO的作用是；
（5）若準(zhǔn)確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為；
（6）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式（填“能”或“否”），若能，則A的分子式是（若不能，則此空不填）．

化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
（1）電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極的作用是．
為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有．
（2）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）₂沉淀；
c．在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；
d．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是，目的是．上述提取鎂的流程中，為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)．
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
（3）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹(shù)脂，它專門(mén)吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為（樹(shù)脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：．
（4）阿司匹林（）在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：，此反應(yīng)的類型屬于．

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相關(guān)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表所示

溫度/K	反應(yīng)I	反應(yīng)Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△S0（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）在合成過(guò)程中，因?yàn)橛蠧O（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)發(fā)生，所以能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是．
（3）如圖1兩條曲線分別表示反應(yīng)I（按物質(zhì)的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，計(jì)算壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時(shí)，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
是．

（4）反應(yīng)Ⅲ逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：
①試判斷t₂時(shí)改變的條件是或．
②若t₄擴(kuò)大容器體積，t₅達(dá)到平衡，t₆時(shí)增大反應(yīng)物濃度，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出t₄-t₆的變化曲線．

氯堿工業(yè)中常用離子交換膜法電解制堿（如圖1所示）．

（1）寫(xiě)出圖1中陰極的電極反應(yīng)式．
（2）已知陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)．工業(yè)上若用圖2裝置電解飽和Na₂SO₄溶液來(lái)生產(chǎn)純凈的NaOH和H₂SO₄，則該裝置最主要的缺陷是．

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置，由C、D兩種元素形成的化合物的水溶液pH值7（填“＞”或“＜”或“=”），原因（用離子方程式表示）
（2）C、D兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物，寫(xiě)成該物質(zhì)的電子式．
（3）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：．
A．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)     B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱   D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的極；N極的電極反應(yīng)式為：．